第二章 第一节 钠及其化合物（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第一课时　钠 化学 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.能从钠原子的结构认识钠的主要性质。 2.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠的主要性质,了解钠在生产、生活中的应用。 1.宏观辨识与微观探析:通过从钠原子的结构分析认识其具有很强的还原性,根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质,培养宏观辨识与微观探析的素养。 2.证据推理与模型认知:通过钠和氧气、水反应分析并推理钠与碱、盐溶液的反应,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 3.科学探究与创新意识:通过根据问题设计钠性质的探究实验,观察记录现象、分析获得结论,依据证据分析解决实际问题,发展科学探究与创新意识。 化学 任务分项突破 学科素养测评 课堂小结提升 化学 任务分项突破 NO.1　自主学习·夯实基础 1.钠元素的原子结构及存在 结构: 学习任务1　探究钠与氧气的反应 化学 性质:钠是一种很活泼的金属单质,具有强 性; 存在:钠在自然界中以 的形式存在,如NaCl、Na2CO3、NaSO4等。 2.钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性,又有其特殊性。 一般性: 金属,热和电的良导体。 特殊性:质软,密度比水 ,熔点 。 3.钠与氧气反应[实验2-1][实验2-2] 条件 常温 加热 实验 步骤 还原 化合物 银白色 小 低 化学 银白 变暗 熔化 黄 淡黄 银白 小 低 煤油 大于 白 -1 条件不同 化学 4.保存:钠应隔绝空气密闭保存,实验室中钠保存在 。 微思考:钠为什么保存在石蜡油或煤油中?能否保存在汽油(易挥发)或四氯化碳(密度:1.595 g/cm3)中? 提示:因为钠不与石蜡油和煤油反应且密度比石蜡油或煤油大,能隔绝空气,防止钠被氧化;因为汽油易挥发,钠的密度小于四氯化碳,故不能保存在汽油或四氯化碳中。 石蜡油或煤油中 化学 NO.2　互动探究·提升能力 探究　钠与氧气的反应 过氧化钠是钠的一种氧化物,有广泛的用途,金属钠大量用于制备过氧化钠。 化学 问题1:工业生产过氧化钠的方法是先将钠熔化,通入不含二氧化碳的干燥空气,180～200 ℃生成氧化钠,再增加气量并升温至300～400 ℃,即得纯净的过氧化钠,你能写出相关反应的化学方程式吗?钠的两种氧化物哪种热稳定性更好? 问题2:新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,原因是什么?根据物质转化的相关知识推测,将钠切开长期露置于空气中最终可能生成哪种物质? 提示:钠被氧气氧化,生成氧化钠;金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 问题3:若将等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温下)充分反应,失电子哪块多?为什么? 提示:一样多,不管何种条件,钠都由0价升高为+1价,因此失电子一样多。 化学 归纳拓展 化学 [凝练素养]通过钠和氧气在不同条件下反应对比分析,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 化学 NO.3　应用体验·形成素养 1.下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　 　) A.金属钠是银白色金属,硬度很大 B.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析:金属钠硬度小、熔点低,在空气中燃烧生成过氧化钠。 B 化学 2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化; ②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。 上述观察结果中正确的是(　 　) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ D 化学 3.(2021·山东济宁月考)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是(　 　) A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 解析:若2.3 g钠全部生成Na2O,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 C 化学 钠与氧气反应的对比分析 思维建模 化学 学习任务2　探究钠与水的反应 NO.1　自主学习·夯实基础 通过金属活动性顺序表可知,钠的性质非常活泼,能与酸或水反应,与水反应的方程式为 ,反应中还原剂是 ,氧化剂是 。 微思考1:钠块可以直接用手取用吗? 提示:不可以,钠与水反应生成氢氧化钠,有腐蚀性,且表面沾有煤油。 微思考2: