1.3 化学中常用的物理量-物质的量（第二课时 摩尔质量 气体摩尔体积）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量-物质的量 （第二课时 摩尔质量、气体摩尔体积） 回顾 1、什么是物质的量？什么是摩尔？ 物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，单位是摩尔。 2、1mol任何物质都约含有 6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 物质的式量 1摩物质含有的粒子（个） 1摩物质质量（g） Fe 56 NA 56 NaCl 58.5 NA 58.5 H2O 18 NA 18 C2H5OH 46 NA 46 H2 2 NA 2 O2 32 NA 32 CO2 44 NA 44 1摩尔物质质量 分析以上计算结果可得出什么规律？ 结论 1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 二、 摩尔质量 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 1.定义：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做 。 摩尔质量（M） 3、它的常用单位为g·mol-1或Kg·mol-1 1mol的物质 2、符号：M 4、数值：等于物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量 例如：H2O：18g·mol-1 Na+：23g·mol-1 H2O的摩尔质量为18 g · mol-1 1 mol H2O的质量为18 g H2O的摩尔质量为18 g 1 mol H2O的质量为18 g · mol-1 × 注意单位，规范说法 判断：2mol H2O的摩尔质量为36 g · mol-1 只取决于化学式 × 18 g · mol-1 课堂练习： 填空： （1）1molCu质量是 。 （2）1molO2质量是 。 (3) Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量为 。 (4) 1molCl-质量是 。 (5) 1molNa+质量是 。 (6) NH4+的摩尔质量为 。 练习：填写下列表格： 物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol) 氮气 　 14 　 　 H2SO4 3.01×1022 　 　 　 H2O 　 　 0.5 　 5、关系式 n(mol)= m(g) M(g/mol) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 两个变式： (1)m=n•M (2) M= m n 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式： n m N M NA NA M 宏观物体的质量 纽带或桥梁 微观粒子的个数 课堂练习： 1、下列叙述中，正确的是（ ） A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO42－的摩尔质量是96 g·mol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol－1 D．1mol CO2的质量为44 g／mol 2、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 3、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量 各是多少？ B 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 55.8g 6.02× 个原子 26.98g 6.02× 个原子 207.2g 7.1cm 3 10cm 3 18.3cm 3 三、气体摩尔体积 液体物质 1molH2O 18.0cm 3 1molH2SO4 6.02×1023 个原子 98g 54.1cm 3 6.02×1023 个原子 18g 物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积 Fe 固态 55.8 7.88 26.98 2.7 Al 207.2 11.3 Pb H2O 液态 18.0 1.0 H2SO4 98.0 1.83 H2 气态 2.016 0.0899 g/ L 32.00 1.43 g/ L O2 CO2 44.01 1.977 g/ L 7.15 cm3 9.99