1.2 研究物质性质的方法和程序（第二课时 研究物质性质的基本程序）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第一章认识化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 （第二课时） 研究物质性质的基本程序 观察物质的外部特征 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 运用分类的方法， 根据物质所属的 类别或利用有关 反应规律预测 物质的性质 对实验现象进行 分析、综合、 推理，得出结论 验证 预测 发现特殊现象， 提出新问题 运用比较的方法， 归纳总结一类 物质的共性和差异 物质的颜色、 气味、存在状态等 作出新 的预测 进一步研究 一、观察氯气的物理性质 研究氯气的性质 〖小结〗 一、氯气的物理性质 刺激性气味 （剧毒！） 能溶于水（氯水） 黄绿色 氯气溶于水 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈淡黄绿色 二、预测氯气的化学性质 初中你们还学过哪些非金属单质？试分析它们的的原子结构示意图： 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2、S、P等 非金属单质反应。 从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 预测 从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？ 非金属单质 〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 [实验探究] 氯气的化学性质 6 [实验探究] 实验内容 实验现象 方程式 氯气与单质的反应 白烟 红棕色烟，水溶液呈黄色 棕黄色烟，水溶液呈蓝色 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 钠与氯气的反应 铁与氯气反应. 铜和氯气的反应 氯气与氢气反应 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 Cu+Cl2==CuCl2 点燃 H2+Cl2==2HCl 点燃 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 小结 1.氯气与有变价金属反应时生成其最高价氯化物 2.可见氯气是一种活泼的非金属， 自然界中不存在游离态的氯元素 思考 　氯气能溶于水，将氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅，这说明氯气有什么性质？ 2、探究氯气能否与水反应，同时探究氯水的成分和性质 氯水的组成 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸见光分解 次氯酸不稳定，见光易分解 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光照 归纳小结：氯气的化学性质 1. 氯气与单质的反应 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 Cu+Cl2==CuCl2 点燃 H2+Cl2==2HCl 点燃 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 与有变价金属反应时生成其最高价氯化物 2. 氯气与水的反应 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 次氯酸：弱酸性、不稳定性、强氧化性 H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、Cl2、HClO、 新制氯水的成分： 思考：久置后氯水成分有哪些？ H2O、H+、Cl-、OH- (3)氯气与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （次氯酸钠） 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 与空气中的水和二氧化碳反应生成有效成份次氯酸 漂白粉的主要成分 氯气的化学性质 漂白粉的有效成份 含氯化合物的漂白 作用与消毒作用 （阅读教材17页 身边的化学） 思考:1、液氯钢瓶发生泄漏，如何处理？ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 学以致用 氯气泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。 3、久置的漂白粉为何会失效？应如何保存？ 2、漂白粉为何会漂白？次氯酸盐是否有漂白性？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3 ↓ + 2HClO 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光照 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3 ↓ + 2HClO 漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。 1、下列研究物质性质的基本程序排列正确的是（ ） ①观察物质的外观 ②实验和观察 ③解释及结论 ④预测物质的性质 A、②①③④ B、①②③④ C、①④②③ D、④①②③ C 2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）。 A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D 3．下列关于液氯和氯水的叙述中正