2.2 电解质的电离 离子反应（第三课时 离子反应的应用）-高一化学上学期同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

2.2电解质的电离 离子反应 第三课时 离子反应的应用 执教人：许姝红 三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来,危在旦夕。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，'随即吐出恶涎，便能言语'。 为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。 情景引入 交流讨论： 1、安乐泉为什么能够解毒？用离子方程式加以解释。 Cu2++2OH-=Cu(OH)2 2、如何检验哑泉中含有Cu2+？ 向哑泉中加碱（NaOH），若产生蓝色沉淀，则说明含有Cu2+ 应用一：常见离子的检验 分析微粒的特性 选择合适的试剂 产生明显的现象 得出相应的结论 微粒检验思维模型 离子种类 检验试剂 现象 反应原理（离子方程式） Ba2+ Cl- SO42- CO32- CaCl2和稀HCl溶液 白色沉淀 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42-==BaSO4↓ AgNO3溶液和稀HNO3 先加CaCl2 ，有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加稀盐酸，产生无色无味气体 Ag+ + Cl- === AgCl↓ CO32-+Ca2+==CaCO3↓ CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O 常见离子的检验 Ba2+ + SO42-==BaSO4↓ Na2SO4溶液 白色沉淀 交流研讨：我们每天吃的食盐从哪里来？如何将其转化为纯净的氯化钠？ 任务二、离子除杂 我国最大的盐场长芦盐场，长芦盐场的海盐年产量高达119万吨，能够占到全国海盐总产量的25%。 粗盐中NaCl约占78%，且主要含一些难溶物、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质杂质，怎么用化学方法来除去？ Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42- Na+ Cl- 原料 产品 方法导引 利用离子反应除去杂质的思路和方法 1、分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质 2、明确要保留的物质和杂质之间的性质差异 3、选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。 4、分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。 5、综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。 食盐的精制 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 活动探究 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42- 过量BaCl2 溶液 BaSO4↓、 BaCO3↓、 CaCO3↓ 原料 过量Na2CO3 溶液 过量 NaOH 溶液 过滤 Na+ Cl- CO32- OH- 适量盐酸 Na+ Cl- 产品 方案一 方案二 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42- 过量NaOH 溶液 过滤 Mg(OH)2↓ Na+、 Cl-、Ca2+、SO42-、 OH- 过滤 过量BaCl2 溶液 BaSO4↓ Na+、 Cl-、Ca2+、Ba2+、 OH- 过滤 BaSO4↓ 过量Na2CO3 溶液 Na+ Cl- CO32- OH- 适量盐酸 Na+、Cl- 产品 原料 去除水溶液中杂质离子思维模型 水溶液混合物体系 分析 组成 需要的离子 杂质离子 原料 性质 差异 将杂质离子转化后分离 需要的离子 产品 1、试剂种类 2、试剂顺序 3、试剂用量 课堂练习 1、下列溶液能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO32－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－ B 2、某工厂排出的废水中含有大量的FeSO4 和CuSO4，你作为该厂的工程师，请设计流程图，在尽可能减少污染的情况下回收Cu和FeSO4。 谢谢！ $