实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（课件）-2021-2022学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)（13张PPT）

2021-2022学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版) 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 本课件内嵌1个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。 Video1：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。 实验目的 - Experimental purpose - 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液 2. 加深对溶质质量分数概念的理解 视频：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （1）计算:NaCl g H2O g（ ml） （2）称量:用 称量3g食盐 （3）量取:用 量取47ml水 （4）溶解:将溶质和溶剂在烧杯中搅拌至完全溶解。 （5）装瓶:(盖好瓶塞贴上标签) 3 47 托盘天平 量筒、胶头滴管 47 一、溶解固体法 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏____ 偏____ 氯化钠潮湿/混有杂质 m溶质偏____ 偏____ 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏____ 偏____ 量水时仰视读数 m溶剂偏____ 偏____ 量水时俯视读数 m溶剂偏____ 偏____ 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏____ 偏____ 装瓶时有液体洒落 m溶液______ 小 小 小 小 小 小 减小 不变 小 小 小 大 大 大 配制溶液常见误差分析 二、稀释浓溶液法 （1）计算：6%NaCl溶液 g ；H2O g （2）量取：用量筒量取 mL6%食盐溶液， mL水 （3）混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 25 25 25 24.0 加水 6% NaCl溶液 3% NaCl溶液 ？ 50g m溶质=50g×3%=1.5g m浓溶液=1.5g÷6%=25g V浓溶液=25g÷1.04g/mL=24mL m水=50g-25g=25g V水=25g1.0g/mL=25mL 在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏 （大/小）。 大 24 50mL 1.在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。 （1）其中不影响所配溶液浓度的操作是 （填序号，下同）。 （2）造成所配溶液浓度偏大的操作为 ，原因是 。 D C 溶剂质量偏小 2.在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量水润湿 ③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 ①②④⑤ 3.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，回答问题： （1）计算：需要氯化钠固体的质量是 g。 （2）称量： ①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ②量取水的量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL）。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 5 CBDEA 50mL B （3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （4）若所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分体溅出 ②③④ 加速溶解 Have a rest Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $