9.3溶液的浓度（练习）-2021-2022学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)

9.3 溶液的浓度 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1.下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（ ） A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 B.100g该溶液中含溶质20g C.该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5 【答案】C 【详解】A、该溶液可理解为将溶液质量分为5份，溶质的质量占1份，溶剂的质量占4份，所以该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4，选项正确；B、100g该溶液中溶质的质量为：100g×20%=20g，即100g该溶液中含溶质20g，选项正确；C、该溶液相当于100g水中溶有溶质25g，选项错误；D、该溶液可理解为将溶液质量分为5份，溶质质量占1份，溶剂的质量占4份，故该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5，符合题意。故选C。 2.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲和丙的溶解度相等 B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C.t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙丙 D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙丙 【答案】C 【详解】A.未指明温度，甲和丙的溶解度不一定相等，错误。 B.在t2℃时，甲的溶解度为40g，则50g水中最多溶解20g甲物质，所以将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+20g=70g。错误。 C.t2℃时，溶解度甲>乙>丙，相同质量的水中最多溶解甲、乙、丙的质量为：甲>乙>丙。所以溶解等质量的甲、乙、丙三种固体，配制成饱和溶液，所需要溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙。正确。 D.丙溶解度随温度的升高而降低，所以升温后丙有溶质析出，溶质质量分数减小。甲乙的溶解度随温度的升高而升高，所以升温后溶液的溶质质量分数不变。t1℃溶解度大小为乙>甲-丙，即饱和溶液的溶质质量分数乙>甲-丙，所以升温后溶质质量分数为乙>甲>丙。错误。故选C。 3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ； （2）t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； （3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ； （4）将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，应加 克水。 【答案】（1）A（2）70（3）20%（4）B>A>C（5）125 【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A； （2）t1℃时，B的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20gB物质，得到溶液的质量为：50g+20g=70g； （3）t1℃时，C的溶解度为25g，此饱和溶液的溶质质量分数为：=20%； （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C； （5）若要将t1℃时125gC的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，加水l25g时，溶液的质量为原溶液的2倍，溶质不变，溶液的溶质质量分数变为原来的1/2。 4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A.20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质 B.40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大 C.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲>乙 D.将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20% 【答案】D 【详解】A.未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。B.40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。 C.甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。D.30g×100%=23%>20%，所以将100g溶质的质量分数为