精品解析：上海市静安区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

静安区2020学年第一学期高一年级 期末考试化学试卷 本试卷满分100分，时间60分钟。 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题(共40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了 ① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的 ② 原子中绝大部分都是空的 ③ 原子中存在着很小的带正电荷的核 A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② 2. 下列名称与化学式表示同一物质的是 A 明矾FeSO4·7H2O B. 石膏Na2SO4·10H2O C. 胆矾CuSO4·5H2O D. 重晶石Na2CO3·10H2O 3. 溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）的过程是（ ） A. 物理过程，吸收热量 B. 化学过程，吸收热量 C. 物理过程，放出热量 D. 化学过程，放出热量 4. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是 A. B. C. D. 5. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为 A K2S B. S C. KNO2 D. KNO3 6. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 7. 下列物质属于共价分子的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. Ne D. SiO2 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 硫化钠电子式 B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 中子数为18的氯原子符号 9. 下列各组物质中，互为同位素的一组是（ ） A. CO与CO2 B. 12C与14C C. O2和O3 D. H2O与D2O 10. 下列微粒中含有化学键的是 A. OH- B. Cl- C. Na+ D. Ar 11. 除去食盐中杂质碘，常用的方法是 A. 加热 B. 蒸馏 C. 水洗 D. 分液 12. 下列变化中只存在放热过程的是 A. NaCl溶于水 B. NaOH晶体溶于水 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 水蒸气的液化 13. 长期置于空气中易氧化变质的是 A. 苛性钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 亚硫酸钠 14. 按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是 A. 原子半径 B. 简单离子的还原性 C. 单质的熔沸点 D. 氢化物的稳定性 15. 下列叙述中正确的是 A. 含离子键的化合物一定是离子化合物 B. 含共价键的化合物一定是共价化合物 C. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 在离子化合物中也可能含有金属键 16. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ） A. LiCl B. NaBr C. KI D. KF 17. 从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ 　 ） A. 这是一个放热反应 B. 该反应开始时可能需要加热 C. 生成物具有的总能量高于反应物具有的 总能量 D. 生成物从气态变成液态时会放出热量 18. 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示 则Q1和Q2的关系为 A. 2Q1<Q2 B. 2Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 2Q1=Q2 19. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A. ①的产物比②的产物稳定 B. I2(s)→I2(g) -17.00kJ C. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 D. 1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ 20. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质在溶解时，若达到饱和状态，则该物质不再溶解 B. 晶体失去结晶水，一定是风化的结果 C. 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 D. 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液 21. 下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C. 氯化钠的分子式为NaCl D 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 22. 所含化学键类型全都相同的一组物质是（ ） A. H2O、MgO B. SO2、O2 C. NaOH、NaCl D. H2SO4、NH4Cl 23. 下列固体熔化时，需要破坏共价键的是 A. 金刚石 B. 冰 C. 氢氧化钠 D. 金属铜 24. 下图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌为阴极，铜为阳极 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加 D. 该装置能把化学能转化为电能 25. 在下列反应中，水是氧化剂的是（