2.3 分子的性质（第2课时 范德华力 氢键 溶解性）-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

第三节　分子的性质 （第2课时 范德华力 氢键 溶解性） 第二章 分子的结构与性质 练习预热： 下列物质熔沸点高低比较正确的是（　　） A. SiO2＜CO2 B. CCl4＜CF4 C. NaCl＜HCl D. HF＞HCl D 二、范德华力及其对物质性质的影响 1、含义：分子间的普遍存在作用力，能使物质凝聚态存在。 范德华(1837－1923) 　　荷兰物理学家，提出范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间吸引力被命名为范德华力。 把分子聚集在一起的作用力 自主阅读P47 《科学视野》 第 页 分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力 2、特征： ①很弱，约比化学键能小1～2个数量级； ②无方向性，无饱和性。 分子 HCl HBr HI 范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 共价键键能（kJ/mol） 431.8 366 298.7 第 页 3、影响因素： （1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 （2）M 相同或相近时，分子极性越大（氢键），范德华力越大 HCl HBr HI 相对分子质量 36.5 81 128 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.0 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ/mol) CO 28 极性 8.75 Ar 40 非极性 8.50 第 页 猜测CO与N2的范德华力大小关系 4、对物质性质的影响（P47【学与问】） 主要影响物理性质，如熔、沸点 一般范德华力越大（分子晶体），熔沸点越高。 （化学键主要影响化学性质） 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101.0 －34.6 Br2 160 －7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 第 页 【归纳】化学键与范德华力 作用微粒 作用力强弱 意义 化学键 范德 华力 直接相邻 原子之间 作用力强烈（键能一般为120～800kJ·mol－1）