高二上学期期末模拟卷（B卷）-2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

2021-2022年高二上学期化学期末模拟卷（B卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教2019版选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于氨的合成 B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出 2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度 D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的 A．1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒 B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 D．100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA 4．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 5．下列化学用语表示正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32- B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl- D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑ 6．如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 7．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤ 8．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1 Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s) ΔH=(a+2b) kJ·mol-1 9．下列说法正确的是( ) A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则 10．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 下列说法不正确的是（   ） A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   ΔH = 286 kJ· mol-1         B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s)   ΔH =20kJ·mol-1 C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286         D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢