高二上学期期末模拟卷（A卷）-2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

2021-2022年高二上学期化学期末模拟卷（A卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教2019版选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A错误； B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH-离子会发生反应：，从而使肥效降低，B正确； C．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C错误； D．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，D错误； 2．下列有关电解质的说法正确的是 A．碳酸氢钡是强电解质 B．乙醇是弱电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．食盐水能导电，所以食盐水是电解质 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钡为化合物，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A正确； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，故B错误； C．石墨是单质，能够导电但不是电解质，故C错误； D．食盐水为混合物，不属于电解质，故D错误； 3．下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是 A．和催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。 B．化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。 C．工业制硫酸中一步重要反应是在下催化氧化：， 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。 D．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。 【答案】D 【详解】A．放热反应中生成物总能量小于反应物总能量，A错误； B．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身的性质，光照、超声波、压强和催化剂等是次要因素，B错误； C．使用催化剂能加快反应速率，但不能影响平衡，不能提高原料转化率，C错误； D．原电池是自发的氧化还原反应，将化学能变成电能，D正确； 4．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动 C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算 【答案】A 【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意； B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意； C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意； D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意； 5．mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，错误； ②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，正确； ③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ④各组分的质量分数不再改变，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率A：B：C：D=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，错误； ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； 综上所述有②③④⑥符合题意； 6．在配制中和滴定标准液时，需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为蒸发皿，用于蒸发溶剂，从而获得溶质或浓缩溶液，A不