第03练 氧化还原反应-2022年【寒假分层作业】高一化学（人教版2019）

第03练 氧化还原反应 一、单选题 1．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．已知反应： ，下列说法不正确的是 A． 为氧化产物 B．氧化性： C． 既不是氧化剂也不是还原剂 D．反应生成1mol 时转移4mol电子 3．标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2mol•L-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为 A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO2 4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 、 、 、 、 和 六种粒子，在反应过程中测得 、 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是 A．在反应中 被还原，发生还原反应 B．还原性： C．该反应中 被氧化为 D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 5．双氧水可使酸性 溶液褪色： (未配平)，下列有关说法中错误的是 A． 发生还原反应 B．X是氧化产物 C．每消耗1mol 会转移4mol电子 D． 6．已知氧化性： ，下列不能发生的反应是 A． B． C． D． 7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： 由此可以确定 、 、 三种离子的还原性由强到弱的顺序 A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 物质A→物质B→物质C→物质D A． B． C． D． A． 9．关于反应4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是 A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应 B．SO2是还原产物 C．生成3molSO2时，转移6 mol电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 10．下列变化必须加入氧化剂才能完成的是 A．MnO →MnO2 B．Cl2→HClO C．Fe2+→Fe3+ D．HCO →CO 二、填空题 11．完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。 （1） __________、氧化剂__________、还原剂__________。 （2） __________、氧化剂__________、还原剂__________。 （3） __________、氧化剂__________、还原剂__________。 （4） __________、氧化剂__________、还原剂__________。 12．储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为 。 回答下列问题： （1）该反应中，还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是________(填元素符号)。 （2）该反应中， 表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)， 发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3） 在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 （5）氧化剂与还原剂计量系数比___________。 13．高铁酸钾( )是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 、 、 、 氧化性更强，无二次污染。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 中铁元素的化合价是_______价。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反应中的还原剂是_______，氧化产物是_______，每生成1 mol 转移_______mol电子。 （3）湿法制备高铁酸钾( )的反应体系中有六种数粒： 、 、 、 、 、 ，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_______。 （4）在水处理过程中， 中的铁元素转化为 胶体，使水中悬浮物聚沉，胶体区别于其他分散系的本质特征是_______。 14．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 （1）H2O2中O的化合价为___________，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是H2O2+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①配平该化学反应方程式___________。 ②上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 ③高锰酸钾溶液呈___________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是____