考点 11 计算（知识大串讲）-2021-2022学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版）

11 计算 知识过关 1、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2、相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）． 3、元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比． 4、元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数． 5..化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数” （一）依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 （二）步骤：①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （三）根据化学方程式简单计算的常见类型 1、纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 2、含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%， 纯物质质量=含杂质物质质量×纯度； （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算； （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。 3、气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。 重点考向 【考向01】相对原子质量的计算 【试题】（2019秋•罗湖区校级月考）关于相对原子质量的叙述有： ①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的 ；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值：④相对原子质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①③④ B．①④⑤ C．③⑤ D．②③ 【好题及时练】 1．一个碳﹣12原子的质量为mkg，某元素一个原子的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 2．下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．相对原子质量的单位一般是g B．相对原子质量越大原子的真实质量也越大 C．是一个原子的真实的质量 D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值 3．关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　） A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B．相对原子质量就是原子质量 C．相对原子质量是以碳﹣12的质量为标准 D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位 4．已知某原子的实际质量为Mg，又知C﹣12原子的质量为Ng，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（　　） A．12M+P B．12N+P C．+P D．﹣P 5．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（　　） A．12：1 B．2：12 C．2：1 D．1：2 要点归纳 相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“相对原子质量＝某原子的实际质量/碳﹣12原子实际质量×1/12”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 【考向02】有关相对分分子质量的计算 【试题】（2019秋•昌平区校级期中）下列关于NH4NO3相对分子质量的计算式正确的是（　　） A．14+1×4+14+16×3 B．14×1×4+14+16×3 C．14+1×4×2+16×3 D．（14+1）×4+14+16×3 【好题及时练】 1．下列相对分子质量计算正确的是（　　） A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B．2NH3：相对分子质量＝2×14+1×3＝31 C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D．Ca（OH）2：相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74 2．A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和﹣2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（　　） A．74 B．30 C．76 D．108 3．A和B两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是+3和﹣2价，则由A和B组成的化合