周练21 pH滴定曲线-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周练21 滴定pH曲线 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共40分 1．室温条件下，将0．1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0．1 mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　) A．K(HB)的数量级为10－3 B．该中和滴定不可采用酚酞作为指示剂 C．V1＝10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 【答案】　A 【解析】　根据电离平衡方程，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即K(HB)＝＝10－3，K的数量级为10－3，A正确；V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误；c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。 2．(2020山东烟台一模)298 K时，向20 mL 0．100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1．66×10-5 mol·L-1 C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(CH3COO-)＋2c(OH-) D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多 【答案】　B 【解析】　由图可知，醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A项错误；c点时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)，则c(Na＋)＝c(CH3COO-)＝ mol·L-1，c(CH3COOH)＝ mol·L-1，故醋酸的电离平衡常数K(CH3COOH)＝≈1．66×10-5，B项正确；b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)＋2c(OH-)，C项错误；由于醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D项错误。 3． (2020年1月浙江选考，23)室温下，向20．00 mL 0．100 0 mol·L-1盐酸中滴加0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0．7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30．00 mL时，pH＝12．3 【答案】C 【解析】C　A项，NaOH和HCl均为强电解质，当两者恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl，溶液为中性，正确；B项，反应达到终点时，若指示剂的颜色能发生变化，就是合适的指示剂，在滴定终点时，颜色变化越明显实验误差越小，正确；C项，从图中看，甲基红在突变范围内，所以误差比用甲基橙小，错误；D项，当V(NaOH)＝30．00 mL时，NaOH过量，溶液中c(OH-)＝＝0．020 0 mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L-1＝5×10-13 mol·L-1，pH＝-lgc(H＋)＝-lg(5×10-13)＝13-lg5＝12．3，正确。 【难度】中档题 4．(2021山东青岛高三上学期期末检测)常温下，向V2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入V1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随的变化如图所示。下列分析错误的是( ) A．常温下，CH3COOH的电离常数约为10-2x＋1 B．b点溶液中：c(Na＋)＋c(OH-)＝c(CH3COO-)＋c(H＋) C．由a点到c点，溶液中水的电离程度先增大后减小 D．d点溶液中，由水电离出的c(OH-)<l0-7 【答案】C 【解析】 A项，从图中可以看出，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝x，所以溶液中的c(H＋)＝10-x，忽略水的电离，溶液中的c(CH3COO-)＝c(H＋)＝10-x，再忽略醋酸电离的部分，可以认为溶液中的c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，则CH3COOH的电离常数 K＝＝10-2x＋1，故A正确；B项，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)，b点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH-)，所以 c(Na＋)＋c(OH-)＝c(CH3COO-)＋c(H＋)，故B正确；