第八单元 金属和金属材料 练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 一、单选题 1.往硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，加入一定量的铁粉，若充分反应后，过滤得滤液和剩余固体，则依此推论正确的是（    ） A. 滤液中一定有FeSO4                                            B. 剩余固体中一定没有Cu C. 滤液中一定有H2SO4                                          D. 剩余固体中一定有Fe 2.通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是（   ） A. 金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大         B. 水银中含银元素；能导电的一定是金属材料 C. 有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱         D. 家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯主要中含铅 3.金属是材料世界的宠儿。下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是（   ） A. 生铁和钢都是含有碳的铁合金 B. 合金的硬度比成分金属大 C. 赤铁矿石的主要成分是Fe3O4 D. 回收废旧金属有利于保护金属资源 4.下列保护自然资源的认识中，错误的是（ ） A. 回收废旧金属有利于保护金属资源                      B. 植树造林有利于保护空气资源 C. 禁止废水任意排放有利于保护水资源                  D. 禁止使用化石燃料有利于保护能源 5.下列实验现象描述正确的是（  ） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟     B. 铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色 C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰                   D. 木炭还原氧化铜，生成红色的铜 6.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（） A. 用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 还原反应 B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O  复分解反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑  分解反应 D. 熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+H2O  复分解反应 7.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　） A. Fe→Fe3O4                      B. S→SO3                        C. CO2→CO                      D. Na2CO3→NaCl 8.等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是(   ) A.       B.       C.       D.  9.将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液组成的判断正确的是(   ) ①只有Zn(NO3)2和H2O ②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ③一定没有AgNO3 ④如果没有Cu(NO3)2 ， 一定没有AgNO3 A. ①②                                     B. ②③                                     C. ①③                                     D. ②④ 10.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（    ） A.                                     B.  C.                                     D.  二、填空题 11.铝是一种比较活泼的常见金属，它与酸、碱溶液都能反应产生氢气。 （1）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：________。 （2）完成铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：2Al+2NaOH+________═2NaAlO2+3H2↑。 （3）已知NaAlO2与少量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．请写出NaAlO2与过量盐酸反应的化学方程式：________。 12.NaOH、CuCl2、HCl、CO2、Fe五种物质间能发生的反应共有      个，任写一个发生反应的化学方程式      。 13.现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示． （1）5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量　        15g（填“≥”、“=”或“≤”）； （2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应       为置换反应（填“一定”或“不一定”）； （3）若A为质量mg的铜片，B为硝酸银溶液，一段时间后取出附有银的铜片，称得其质量为ng，则m      n（填“＞”、“=”或“＜”）． 14.生铁和钢都是       合金．要使生铁变成钢，必须降低生铁中的       含量，调整      的含量，除去      等有害杂质．纯铁       ，不宜用来制造机械和其他用品；生铁中的白口铁缺点是       ，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度       ，不能煅轧；钢较硬，具有良好       性、       性、       性，可以煅轧和铸造． 三、实验探究题 15.以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：   （1）打浆混合的目的是      。 （2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式       ， 此反应      置换反应（选填“属于”“不属于”）； 其中Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。 （3）氯化时矿渣稍过量的原因是      。 （4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O滤渣的主要成分是      和      CaCO3、Ca（OH）2填化学式）。 （5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3 ， 若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是      、冷却结晶。 16.实验是进行科学探究的重要途径． （1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是       ． （2）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水． ①实验室制取氨气的化学方程式为       ． ②若要制取NH3 ， 应该选用图1的发生装置是      （填字母）；若要收集到干燥的NH3 ， 应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接      、      接       ． ③如图1G，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是       ． （3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如图2实验方案： ①写出操作一的化学方程式：      ； ②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有      种． ③滤液A的质量      （填“＞”、“＜”或“=”）废液的质量． （4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图3所示的操作：（已知碳酸钠溶液呈碱性） ①  请填写标号仪器的名称：a．      ；b．       ． ②以上实验的正确操作顺序为      （用序号字母表示）． ③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为      g． ④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值       （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 17.老师上课时做了镁在氮气中燃烧的实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究。 【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙、充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，除生成白色固体(MgO)外，还有一种黑色固体。 （1）将镁条打磨光亮的目的是       ， 在集气瓶底部铺层细沙的原因是      。 （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：       ， 该反应属于      (填写基本反应类型)反应。 （3）通过该实验可知      (选填“能”或“不能”)用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识：      。 （4）【实验反思】 不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是      。 18.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）． 查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）；③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物． 根据以上信息，回答下列问题： （1）固体A的成分为       ， 滤液B中的金属阳离子为      ； （2）写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是      ； （3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和       ， 若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应      ； （4）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式       ． 19.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。 （1）（探究一：铁丝燃烧）如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。 集气瓶中装少量水的作用________。 （2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是________。 （3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为________。 （4）（探究二：铁粉腐蚀的条件）如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为146mL)。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零)，记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量筒起始读数 量筒最后读数 所需时间 铁粉、 碳粉和10滴水 100 72 约120 10g铁粉、 碳粉、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70         金属锈蚀是金属与________发生了反应。 （5）实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程 （6）实验开始后，广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是________(填“吸热”或“放热”)的过程。 （7）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是________。 （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是________%(精确到小数点后一位)，试分析实验结果出现误差的原因是________(写出一条即可)。 答案部分 一、单选题 1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 B 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 D 二、填空题 11.【答案】 （1）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ （2）2H2O （3）NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。 12.【答案】 5；CuCl2+Fe= FeCl2+Cu（合理即可） 13.【答案】 ≤；一定；＜ 14.【答案】 铁、碳；碳；硅、锰；硫、磷；机械性能和可加工性能差；硬而脆；差；韧；可加工；耐腐蚀 三、实验探究题 15.【答案】 （1）使矿渣混合均匀，使其反应更充分 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；不属于 （3）使Cl2反应完全，防止污染空气 （4）CaCO3；Ca(OH)2 （5）蒸发浓缩 16.【答案】 （1）检查装置的气密性 （2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；A；c；d；h；试管中液面上升且溶液变红色 （3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；4；＞ （4）玻璃棒；药匙；ECADB；9.5；偏小 17.【答案】 （1）除去镁表面的杂质；防止集气瓶瓶底炸裂 （2）2Mg＋CO2 2MgO＋C；置换 （3）不能；物质燃烧不一定需要氧气 （4）镁条在空气中与氧气、氮气、二氧化碳均能反应，无法测定空气中氧气含量 18.【答案】 （1）C、Si；Fe2+ （2）除去固体A中的硅 （3）玻璃棒；再过滤一次 （4）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 19.【答案】 （1）防止炽热的生成物溅落下来炸裂集气瓶 （2）使铁丝与氧气的接触面积增大 （3）铁丝的温度没有达到着火点 （4）氧气和水 （5）加快 （6）放热 （7）1.0g铁粉和10滴水 （8）19.2；装置气密性不好(或铁粉量不足等其他合理答案均可) ( 第 一 页 共 1 页 ) $