第十一单元 盐 化肥 练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 一、单选题 1.下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（　　） A. KNO3、HCl、CuCl2                                          B. Ca（OH）2、BaCl2、Na2SO4 C. Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2                           D. NaOH、KCl、H2SO4 2.下列实验操作不正确的是（   ）              A. 蒸发食盐水                         B. 取固体粉末                         C. 加热液体                         D. 倾倒液体 3.一些食品常用袋装生石灰做干燥剂，生石灰属于（   ） A. 酸                                       B. 碱                                       C. 盐                                       D. 氧化物 4.在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是(    ) A. Na+、K+、SO42-                                              B. H+、Cu²+、SO42- C. Na+、NH4+、NO3-                                          D. Ca2+、NO3-、CO32- 5.有一不溶性碳酸盐，下列物质中能与其反应的（   ） A. 可溶性碱                       B. 比盐中金属活泼的金属                       C. 酚酞溶液                       D. 食醋 6.植物缺钾容易倒伏，这时需施用的化肥是（   ） A. KCl                       B. NH4HCO3                       C. CO（NH2）2                       D. Ca（H2PO4）2 7.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（    ） A. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 B. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉 C. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Cu(OH)2和CuO 固体 D. 一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸 8.下列说法错误的是（  ） A. 用干燥的蓝色石蕊试纸区分氧气和二氧化碳        B. 用稀盐酸检验NaOH溶液是否变质 C. 用肥皂水能区分硬水与软水                                D. 用灼烧的方法区分铁粉与碳粉 9.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A. KCl、NaCl、Na2CO3                                        B. AgNO3、NaNO3、HCl C. CuSO4、H2SO4、MgCl2                                  D. KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl 10.下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A.  、NaCl、 、HCl                    B. NaOH、 、 、KOH C.  、KCl、 、                D. NaCl、 、 、NaOH 二、填空题 11.如图是一瓶药品标签上的部分内容． （1）硝酸铵中所含阳离子的符号是       ． （2）硝酸铵属于化肥中的      肥． （3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是       ． 12.过滤操作中玻璃棒的作用是       ， 蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是       ． 13.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线. （1）t2℃时，丙的溶解度为________； （2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是________，过滤操作所用的玻璃仪器有________； （3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是       。 A.析出晶体的质量：甲>乙 B.所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙 C.所得溶液中，溶质的质量最多的是丙 D.所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲. 14.             （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是________(填标号)。 a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和臭味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________(填“硬水”或“软水”)。 ④生活中常用________(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 ⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是________(填标号)。 A．生活污水直接排放          B．提倡使用节水器具 C．工业上冷却水重复利用      D．园林浇灌用滴灌、喷灌 （2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。 15.下面实验设计一定能达到实验目的是________ 选项 实验目的 实验设计 A 除去铜粉中的少量炭粉 灼烧 B 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物 D 除去水中的空气 ________ 16.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题： （1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”） （2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________； （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）； （4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。过滤操作中速度慢的原因可能是________。 三、实验探究题 17.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 （1）（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？ （猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 ． 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________。 （2）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性 （进行实验）同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象． 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ________ 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 ________ 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入________ 产生气泡 （3）（反思交流） 要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为________． 18.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙． （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （1）（猜想与假设） 猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3   猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________ （2）（实验验证） 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ________ 猜想三成立 （3）（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2 ， 充分反应，产生的气体是________ 19.黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。 （1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括： ①Fe2(SO4)3+Fe  3FeSO4； ②      ； ③      。 （2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是      （填化学式）。 （3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是      （填序号）。 （4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的      （填“有”或“无”）影响。 （5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+ ， 为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量      。 20.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因　       ． 下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究： 探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质 小强方案： 实验操作 实验现象 结论 取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的       （填一种溶液名称） 有气泡产生         探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度 小刚方案： 实验操作 实验现象 结论 ①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠固体部分 变质 ②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液         小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是       　 探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量 1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案： 通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）        2、小军实验步骤如下 ①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置 ②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g ③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生． ④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g … 实验分析： （1）在小军实验中A装置作用是       ， （2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是       ， （3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会       （填“偏高”、“不变”、或者“偏低”） 答案部分 一、单选题 1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 A 7.【答案】 B 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 D 二、填空题 11.【答案】 NH4+；氮；7：1：12 12.【答案】 引流；使液体受热均匀，防止液滴飞溅 13.【答案】 （1）25g （2）475g；漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）A,D 14.【答案】 （1）ad(多选、少选、错选不得分)；吸附；硬水；煮沸；A （2）降低；乳化 15.【答案】 C；煮沸 16.【答案】 （1）偏大 （2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂 （3）偏小 （4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡 三、实验探究题 17.【答案】 （1）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 （2）紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液等 （3）CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18.【答案】 （1） （2）二；溶液中有气泡 （3）氧气和氨气 19.【答案】 （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）Na2CO3/K2CO3 （3）③①②④ （4）无 （5）铁粉 ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 20.【答案】 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸（稀硫酸）；氢氧化钠已变质；溶液变红；全部除去溶液中的Na2CO3；碳酸钙的质量为5g，设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 5gx=5.3g所以样品中氢氧化钠的含量×100%=53%；则氢氧化钠的含量为47%；除去空气中的CO2 ， 防止其被D吸收；将反应生成的CO2全部排出被D吸收；偏低 ( 第 一 页 共 1 页 ) $