2.3 分子的性质（第1课时 键的极性、分子极性）-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

第三节　分子的性质 （第1课时 键的极性、分子极性） 第二章 分子的结构与性质 F1 F2 1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。 2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 电子式 结构式 电子式 结构式 【复习回顾】 3、根据共用电子对是否偏移，可将共价键分为 和 。 4、指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 【复习回顾】 非极性键 第 页 3 一、键的极性和分子的极性 极性共价键 非极性共价键 HCl Cl2 1、键的极性 电子对偏移原因？——键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。 成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对是否偏移 成键原子的电性 一、键的极性和分子的极性 1、键的极性 发生偏移 不发生偏移 不同种元素的原子 同种元素的原子 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 【思考】如何判断键的极性强弱? 电子对偏移原因？——键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。 成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。 【小试牛刀】指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 （H－O－O－H） 极性键 非极性键 非极性键 极性键 2、分子的极性（教材P45 图2-26） O H H CO2 δ＋ δ- 180º F1 F2 F合＝0 正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0 正电中心和负电中心重合，键的向量和为0 （2）非极性分子: （1） 极性分子: F1 F2 F合≠0 第 页 常见的极性分子和非极性分子 【小试牛刀】判断NH3、BF3是极性分子还是非极性分子？ BF3 三角锥形， 键的极性不能抵消，极性分子（δ＋与δ-不重叠） 平面正三角形对称 F合＝0 非极性分子（δ＋与δ