第3章 水溶液中的离子反应与平衡（2）（知识大串讲）-2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

第03章 水溶液中的离子反应与平衡（2） 【一、盐类水解原理及其规律】 】 1.请分析K2CO3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。 2.请分析Al2(SO4)3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。 3.请分析CH3COONH4溶液呈中性的原因，写出化学方程式和离子方程式。 （提示：25℃时醋酸K=1.7510—5、氨水中电离平衡常数K=.710—5） 水解的概念是： 水解规律是： ， 考点过关 1、 盐类的水解 盐 NaCl Na2CO3 KNO3 NH4Cl CH3COONH4 (NH4)2SO4 酸碱性 类别 盐溶液呈现一定的酸碱性原因分析： 盐类一般都是电解质，溶于水后发生 ，得到自由移动的 、 离子，水是一种极弱的电解质，电离方程式为 如NH4Cl溶液存在的电离方程式有 、 ，含有的离子分别是 ，其中能结合生成弱电解质的离子是 和 ，结合的离子反应方程式为 。不难发现因为 离子结合水电离出的 ，使 浓度减小，促进水的电离平衡向 方向进行，最后溶液中 离子浓度增大，结果c(H+) c(OH—) ，溶液呈 性。总反应化学方程式为 ，离子方程式为 小结：水解离子方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 例题点拨 例1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 拔高训练 1．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大 B．通入NH3，平衡正向移动 C．滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动 D．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 2．盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．遇苯酚显紫色的溶液：I−、K+、SCN−、Mg2+ B．pH＝12的溶液：K+、Na+、ClO−、 C．＝10-12的溶液中：、Cu2+、、 D．水电离的c(OH−)＝1×10−13 mol·L-1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+ 4．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是（ ） A． B． C． D． 【二、影响水解平衡移动的因素】 】 】 】 1、碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。 2、0.1mol/L Na2S溶液中存在多种平衡，请写出有关的离子反应方程式。 写出该溶液中电荷守恒和物料守恒的等式。 考点过关 1、水解反应是 反应的逆反应，其ΔH 0。 升高温度水解平衡向 方向移动，水解程度 2、水解常数 NH4Cl溶液呈酸性，写出离子方程式，并写出这个反应