错题必纠12 化学键-2021-2022学年高一化学精英实战专题突破系列（人教版2019必修第一册）

高一化学精英实战(内部特供)系列 错题必纠12 化学键 一、选择题 1．某同学对 和 都是离子化合物”有下列4点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B． 晶体中既含离子键也含共价键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．NaOH和 混合加热过程中只有离子键发生断裂 【答案】D 【解析】 A．NH4Cl是离子化合物，但是其含有共价键，故离子化合物中可能含共价键，A项正确； B．F元素的非金属性强于Cl的，则NH4F也是离子化合物，B项正确； C．离子化合物中可含金属元素，也可含 等类金属离子原子团，C项正确； D．在加热过程中会生成NH3，说明 离子失去了H，故有N-H键断裂，故反应中也有共价键断裂，D项错误； 答案选D。 2．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化 【答案】A 【解析】 A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合； B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合； C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合； D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合； 故选A。 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，X的最低负价为－4。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D．W与Z形成的化合物ZW2中既含有离子键又含有共价键 【答案】A 【分析】 X的最低负价为－4，则其为碳；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，则Y、Z的最外层电子数之和为3，W的最外层电子数为7。从而得出X、Y、Z、W分别为C、Na、Mg、Cl。 【解析】 A. 同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正确； B. 同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，所以Na的最高价氧化物的水化物碱性比Mg的强，B错误； C. 虽然Cl的非金属性比C强，但W的氧化物的水化物若为HClO，则酸性比H2CO3的弱，C错误； D. W与Z形成的化合物MgCl2中，只含有离子键不含有共价键，D错误。 故选A。 4．下列过程中，共价键被破坏的是 ①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水 A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥ 【答案】D 【解析】 ①石英是由Si、O原子形成的空间网状结构的原子晶体，石英熔化时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；④HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中共价键被破坏；⑤碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏；⑥ NH4Cl受热分解成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时Na+与OH-之间的离子键被破坏，OH-内共价键不被破坏；⑧Na2SO4溶于水时Na+与SO42-之间的离子键被破坏，SO42-内共价键不被破坏；共价键被破坏的是①④⑥，即D正确； 答案选D。 5．化合物 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（其中 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A． 分子中只含极性键，不含非极性键 B． 分子中的共用电子对数为11 C． 分子中所含键的数目为 D． 是共价化合物 【答案】D 【分析】 根据新型锅炉水除氧剂的结构式分析成键类型及数目。 【解析】 A．根据结构式可知，该物质含 极性键， 极性键， 双键， 非极性键，故A错误； B．该物质中含6个 极性键，2个 极性键，2个 非极性键，1个 双键，共有共用电子对12个； C．根据分析可知， 分子中所含键的数目为 ，故C错误； D．该物质均是非金属元素间互相成键，属于共价化合物，故D正确； 答案选D。 6．下列说法正确的有几句(　　) ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【