第一章 第3节 第1课时 氧化还原反应（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第三节　氧化还原反应 第一课时　氧化还原反应 【课程标准要求】　 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 一、从三个不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 化学反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2CuO＋C2Cu＋CO2 得氧物质 CO C 发生氧化反应 失氧 物质 Fe2O3 CuO 发生还原反应 结论 氧化反应与还原反应同时发生 2.从元素化合价的角度认识氧化还原反应 (以工业炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2为例) 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl (2)从电子对偏移角度分析反应：H2＋Cl22HCl ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，但在发生反应时，都未能将对方的电子夺取过来，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 ④反应过程中相应变化关系图 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。 【微自测】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加(　　) (2)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　) (3)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2　化合反应 ②CO2＋CaO===CaCO3　化合反应 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　分解反应 ④2KClO32KCl＋3O2↑　分解反应 ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　置换反应 ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　置换反应 ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O　复分解反应 ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　复分解反应 上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。 一、氧化还原反应的基本概念与本质 —————————【核心归纳】——————— 1．氧化还原反应的两组概念 (1)氧化反应与还原反应 反应类型 化合价变化 电子转移 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子得到电子(或电子对偏向)的反应 (2)氧化产物与还原产物 生成物 2．氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 3．氧化还原反应的特征与本质 元素化合价的判断方法 (1)代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2价，氢元素的化合价为＋1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸(C2H4O2)中各元素化合价满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。 (2)记忆常见元素的化合价 H．　＋1：H＋　0：H2　－1：NaH C. ＋4：CO2　＋2：CO　0：C　－4：CH4 N. ＋5：HNO3　＋4：NO2　＋3：HNO2 ＋2：NO　＋1：N2O　－3：NH3 O. 0：O2　－1：H2O2、Na2O2　－2：H2O Na. ＋1：Na＋ Mg. ＋2：Mg2＋ Al. ＋3：Al3＋ S. ＋6：H2SO4、SO3　＋4：SO2　0：S －2：H2S Cl. ＋7：HClO4　＋5：KClO3　＋3：HClO2 ＋1：HClO　0：Cl2　－1：Cl－ Fe. ＋3：Fe3＋　＋2：Fe2＋ Mn. ＋7：MnO　＋4：MnO2　＋6：MnO ＋2：Mn2＋ —————————【实践应用】————————— 1．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　) A．H2＋CuOCu＋H2O B