第一章 第2节 第2课时 离子反应（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二课时　离子反应 【课程标准要求】　 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。 2．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 一、离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)实验探究 实验操作 把BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中 实验现象 有白色沉淀生成 混合前溶 液中微粒 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后溶液 中微粒变化 Na＋、Cl－没有变化，Ba2＋、SO减少 微观实质 Ba2＋与SO发生反应生成BaSO4沉淀 (2)含义与实质 【微自测】 1．下列实验中，能发生离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合 C．降低饱和KNO3溶液的温度 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 答案　D 解析　H2还原CuO不是离子反应；盐酸与K2SO4溶液不反应；降低饱和KNO3溶液温度，析出KNO3固体不是化学反应；KOH溶液与CuSO4溶液发生反应，Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，属于离子反应。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)： (3)实例 写出下列反应的化学方程式和离子方程式 溶液中的反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸与强碱的 中和反应 离子方程式：H＋＋OH－===H2O (4)意义 a．表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓，表示为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 b．表示同一类型的离子反应：如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 【微自测】 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)铁加入CuSO4溶液中：___________________________________________； (2)镁与稀硫酸反应：___________________________________________； (3)大理石与稀盐酸反应制取CO2：______________________________________； (4)CO2通入足量澄清石灰水中：_____________________________________。 答案　(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 二、离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐复分解反应 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 这类离子反应发生的条件是： ①生成难溶的物质，如生成AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如生成NH3·H2O、H2O等。 只要具备上述条件中的任意一个，离子反应即可发生，以上可表示为如下关系： (2)有离子参加的置换反应 活泼金属与酸反应，活泼金属与盐反应等； 如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑； Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。 【微自测】 3．依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是(　　) A．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 答案　B 解析　选项A、C中的反应符合复分解反应的条件，能发生离子反应；选项B中NaOH与KCl不符合复分解反应的条件，二者不能发生离子反应；Fe与CuCl2反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 一、离子方程式的书写与正误判断 —————————【活动探究】———————— 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，判断四种物质间能否发生离子反应。 1．判断图中A、B中的反应能否进行？若能进行写出反应的离子方程式。 提示：　A．澄清石灰水与稀盐酸发生离子反应，离子方程式为OH－＋H＋===H2O。 B．