第一章 第2节 第1课时 电解质的电离（word）-2021秋高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记（湘冀）

第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 【课程标准要求】　 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 一、电解质和其导电性 1.物质的导电性实验(用“导电”、“不导电”填空) 实验装置 存在状态 NaCl KNO3 蒸馏水 纯净物 不导电 不导电 不导电 溶于水 导电 导电 熔融状态 导电 导电 结论：(1)干燥的NaCl、KNO3固体不导电，蒸馏水不导电。 (2)NaCl、KNO3的水溶液或熔融状态均能导电。 2．化合物导电原因 化合物(以NaCl为例)的导电原因分析 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、 水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 否 能 能 能自由移 动的原因 不能自 由移动 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 导电原 因分析 不导电 通电后，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，水合氯离子移向与电源正极相连接的电极 通电后，Na＋移向与电源负极相连的电极，Cl－移向与电源正极相连接的电极 结论：(1)化合物导电的原因是具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 3．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，如：CO、NH3、CO2等。 【微自测】 1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(　　) (5)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 二、电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子。 (3)实例 写出下列电解质的电离方程式 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸： ①含义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。 ②实例 (2)碱 ①含义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。 ②实例 (3)盐 ①含义：电离时生成酸根阴离子和金属阳离子(或NH)的化合物叫做盐。 ②实例： 【微自测】 2．下列电离方程式中，书写错误的是(　　) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．NaOH===Na＋＋OH－ C．HI===H＋＋I－ D．Na2CO3===Na＋＋CO 答案　D 解析　D项中正确的为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 一、电解质与非电解质 ————————【活动探究】————————— 夏天出了很多汗(含有一定量的食盐)的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走(如图2) 1．为什么出了很多汗的手能导电？溶液导电的原因是什么？ 提示：人体的汗液中含有一定量的盐(NaCl)，NaCl在水分子的作用下发生电离产生自由移动的Na＋和Cl－，因而可以导电。溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的阴、阳离子，其中阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，从而导电。 2．干燥的食盐固体中有无阴、阳离子？能否导电？ 提示：干燥的食盐固体中存在Na＋和Cl－，但这些阴、阳离子不能自由移动，因而不能导电。 3．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质吗？ 提示：氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，但NH3不是电解质。 4．你知道的物质中还有哪些物质其水溶液可以导电？ 提示：酸、碱、盐的水溶液可以导电。 ————————【核心归纳】————————— 1． 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔