专题04 离子方程式正误判断-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题04 离子方程式正误判断 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】离子反应是否符合反应事实…………………………………..………………………………1 【题型二】“”“”“↑”“↓”是否使用恰当…………………………………………………………2 【题型三】拆分是否正确…………………………………………………………………..………………2 【题型四】是否“漏写”离子反应…………………………………………………………….…..…………3 【题型五】是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等……………………………….………..……4 【题型六】是否符合三个守恒……………………………………………………………………..………4 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………..……………5 【题型一】 离子反应是否符合反应事实 【典例分析】向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 【提分秘籍】 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 【变式演练】 1．往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－ 【解析】NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为： ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋ 2．将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe 【解析】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ 3．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑( 【解析】Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ 【题型二】 “”“”“↑”“↓”是否使用恰当 【典例分析】用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋△ 用饱和FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋△ 【提分秘籍】 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 【变式演练】 1．NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－( ) 【解析】应为可逆符号，其离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 2．碳酸钾溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H2CO3( ) 【解析】碳酸钾溶于稀硝酸中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑ 3．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3·H2O( )△ 【解析】向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH4＋＋OH－ NH3↑+H2O△ 【题型三】 拆分是否正确 【典例分析】醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO-+NH4+＋H2O 【提分秘籍】 1氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。 2强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。 3对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。 4可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。 【变式演练】 1．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( ) 【解析】碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO3-＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O 2．碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H