第3章 水溶液中的离子反应与平衡（1）（知识大串讲）-2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

第03章 水溶液中的离子反应与平衡（1） 【一、电离平衡】 】 下列十二种物质，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 A.铝 B. 盐酸 C.硫酸 D.SO２　　E．NaCl F. HCl G. CaCO3 H. C2H5OH I..NH3 J.KOH K. Na2O L.CH4 感悟： 1. 电解质的含义是 2. 非电解质的含义是 3. 电解质和非电解质的相同点是 不同点是 4. 常见的电解质有（按物质类别分） 、 、 、 、水等。 5. 常见的非电解质的类型有 、 、 6. 不是电解质的物质就是非电解质，对吗？ 考点过关 一、电离平衡 1.强电解质的概念： 。 2.弱电解质： 。 3．与物质类别的关系 (1)强电解质主要包括： 、 、 、金属氧化物。 (2)弱电解质主要包括： 、 、水、(CH3COO)2Pb等。 注意 电离方程式的书写 (1)强电解质用“===”表示；弱电解质用“”表示。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO。 (3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧化铁Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。 (4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NaHSO4： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(水中) 熔融时NaHSO4电离方程式为： ②弱酸的酸式盐，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离常数 (1) CH3COOHCH3COO—+H+ 电离平衡常数表达式： ①对于一元弱酸HA： HAH＋＋A－，电离常数K＝ 。 ②对于一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－，电离常数K＝ 。 (2)特点： ①电离常数只与 有关，因为电离是 热的，升高温度K 。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3…，故其酸性取决于第一步。 (3)意义： 25℃0.1mol/L醋酸和HCN电离平衡常数分别为1.75×10—5和6.2×10—10，则醋酸和HCN中酸性较强的是 25℃ 0.01mol/L碳酸的一级电离平衡常数分别为4.5×10—7和4.7×10—11，则碳酸溶液中c（H+)主要由 级电离决定的。 例题点拨 例1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HClO4 弱电解质 非电解质 拔高训练 1．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A．在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质 B．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 C．氯气（）和氨气（)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．在电流作用下，盐酸中的电离成和 2．下列电离方程式表达正确的是（ ） A．次氯酸钠：NaClO⇌+ B．碳酸：H2CO3⇌2+ C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌+ D．碳酸氢钠：NaHCO3=++ 3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质 C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（ ） A．c(H+)和c(OH-)的乘积 B． C．OH-的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度 【二、水