2.2 分子的立体构型（第3课时 配合物理论简介）-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

【疑难速解】1、为什么CH4、C2H4、C2H2中心原子的轨道杂化方式不同？ 碳的氢化物为什么是CH4而不是CH2？ 提出了中心原子C从基态跃迁到激发态； C2H4、C2H2中心原子的轨道杂化方式不同？ 它们的结构不同。由于它们的结构呈现出差异，鲍林提出杂化轨道理论（杂化轨道数等于价层电子对数，用于形成化学键和填充孤对电子对）。 发现问题→提出假设（合理的假设就是理论） 2、C2H2的价层电子对数是多少？ H－C≡C－H 观察法：2＋0＝2 计算法：2＋1/2（4－1×1－3×1）＝2 直线形分子！ 能观察电子式的直接观察，计算是由于画不出来！ 3、怎样书写NO2－、NO2的电子式？ NO2－：2＋1/2（5＋1－2×2）＝2＋1＝3 NO2：2＋1/2（5－2×2）＝2＋1/2＝3 均为V形分子！ 组织建设 第二章 分子结构与性质 第二节　分子的立体构型 （第3课时 配合物理论简介） 为什么CuSO4 ·5H2O晶体呈蓝色而无水CuSO4 是白色的？ 思考交流 第 页 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- Br - K + 【实验2－1】 固体 溶液 无色离子： CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 什么离子呈蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 ·5H2O晶体呈蓝色而无水CuSO4 是白色？ Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与交流2 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O Cu H2O H2O H2O OH2 2＋ 配位键 一、配位键 [Cu(H2O)4]2+ 平面正方形结构 Cu2+ H2O 如何结合的？ 1、定义：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。（电子给予－电子接受键） 2、形成条件：一方提供孤对电子， 一方提供空轨道。 3、注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键具有饱和性和方向性 例如 H3O+、NH4+ 中含有配位键 : : : H : [H O H]+ : : : [H N H]+ : H H 第 页 HUAWE