河南省兰考县第二高级中学2021-2022学年高二上学期第三次考试化学试题

高二化学答案 1. A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.B 12. B 13.B 14. C 15.C 16.B 17.（1）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和； （2）①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变； ②环戊二烯参与反应Ⅰ和Ⅱ，由氢气分压的减小求算环戊二烯的反应量，进而求算环戊二烯的平衡转化率； ③由②可求得环戊二烯、氢气和环戊烯的平衡分压，进而求算平衡常数； ④催化剂是降低反应Ⅱ选择性的关键因素； （3）①有副反应发生，生成物的产率小于反应物的转化率； ②T1～T2℃内，反应物转化率升高，产物产率降低； （4）环戊二烯生成环戊烷，碳元素价态降低，故环戊二烯为阴极反应物。 【解答】解：（1）ΔH1＝2×615.0kJ/mol+3×347.7kJ/mol+6×413.4kJ/mol+436.0kJ/mol﹣615.0kJ/mol﹣4×347.7kJ/mol﹣8×413.4kJ/mol＝﹣123.5kJ/mol， 故答案为：﹣123.5kJ/mol； （2）①A.环戊二烯与氢气的物质的量之比不再改变，说明体系内各组分的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，故A正确； B.容器容积不变，气体质量保持不变，容器内气体密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误； C.容器内气体的压强不再改变，则容器内气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确； D.化学平衡为动态平衡，不可能出现碳碳双键不再断裂，故D错误； 故答案为：AC； ②容器中以物质的量之比1：1充入环戊二烯气体和氢气，反应前容器内压强为p0，则起始时环戊二烯好氢气的分压均为，平衡时反应Ⅱ中，平衡时环戊烷气体的分压为p1，则氢气分压减小2p1，环戊二烯的分压减小p1；氢气分压减小总量为（﹣p2），则反应Ⅰ中氢气分压减小（﹣p2﹣2p1），反应Ⅰ中环戊二烯的分压减小（﹣p2﹣2p1），环戊烯的分压增大（﹣p2﹣2p1），综上所述环戊二烯的分压共减小（p1+﹣p2﹣2p1）＝（﹣p2﹣p1），则环戊二烯的平衡转化率为×100%， 故答案为：×100%； ③由②可知，环戊二烯的平衡分压为﹣（﹣p2﹣p1）＝（p1+p2），氢气的平衡分压为p2，环戊烯的平衡分压为（﹣p2﹣2p1），反应I的平衡常数Kp＝＝， 故答案为：； ④降低反应Ⅱ选择性的关键因素为催化剂， 故答案为：催化剂； （3）①由题可知，环戊二烯制取环戊烯有副反应发生，故环戊二烯的转化率大于环戊烯产率，表示环戊二烯的转化率的曲线为L1， 故答案为：L1； ②由图可知，T1～T2℃内，随温度升高，环戊烯产率降低，环戊二烯的转化率增大，反应I反应速率增大的程度小于反应II反应速率增大的程度， 故答案为：小于； 【点评】本题考查反应热的计算、电解池原理和化学平衡计算，题目难度较大，综合性很强，能依据题目信息确定各组分的平衡量是解题的关键，难点是化学平衡的计算。 18．按要求回答下列问题： （1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下0.448LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　。 （2）常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 　CD　。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 C．溶液中不变 D．溶液中减小 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离常数 Ka＝1.75×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11 Ka＝4.0×10﹣8 Ka＝6.2×10﹣10 ①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 　A　。 A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 　AB　。 A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑ （4）室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如表： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 4.0 10.4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，　Cu2+　（填离子符号）先沉淀，Ksp[Cu（OH）2]　＜