练习20 元素周期律-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★☆☆ 专题四 物质结构 元素周期律 练习20 元素周期律 一、单选题 1．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点 B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X C．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 2．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 3．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．氧化物的水化物的酸性： D．简单氢化物沸点： 4．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．制备Y和Z的单质均可用电解法 C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同 D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构 5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量NH3 B．制备少量O2 C．制备并检验SO2气体 D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si 6．不能用元素周期律解释的事实是 A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K C．稳定性：H2O>H2S D．元素的金属性：Mg>Al 7．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物 C．非金属性 D．W的单质常用于自来水的杀菌消毒 8．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是 A．原子序数：a>b>c B．原子半径：c>a>d C．a与c可形成化合物a3c4 D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a 9．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．还原性： C．与冷水反应，Ca比Mg剧烈 D．NaOH的碱性强于Al(OH)3 10．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性 ②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性： ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有 ⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性： ⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．0条 B．1条 C．2条 D．3条 11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是 A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr B．同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25 C．铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族 D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数 12．下列排列顺序正确的是 A．熔点： B．微粒的半径： C．热稳定性： D．结合质子能力： 13．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．X、Y的最高价含氧酸均为强酸 C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物 D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构 14．X、Y为第三周期元素、Y的最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X＞ Y B．简单氢化物的还原性：X＞ Y C．同周期元素形成的单质中Y的氧化性最强 D．X的简单氢化物沸点比上一周期同主族元素的高