精品解析：福建省福州第一中学2020届高三第二次测试理综化学试题

福州市第一中学2020届高三高考第二次测试 理综化学试题 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等 D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是      A. 0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA B. 25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C. 34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA D. 0.3molAgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA 3. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B. 该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应 C. 1mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应所消耗的NaOH和Na2CO3相同 D. 该物质所有的碳原子不会在同一个平面上 4. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 B 分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度不同反应速率不同 C 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值 pH：NaClO>NaHCO3 酸性：H2CO3>HClO D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确是 A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =Cl-+2Fe3++H2O B. 水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO C. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+ =518O2↑+2Mn2++8H2O D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O 6. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) B. 少量Cl2通入过量冷的0.1 mol·L-1 NaOH溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-) C. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液混合到pH=7：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) D. 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 7. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。以下说法中正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O B. 该电池可以用水溶液作电解质溶液 C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 D. 充电时，Fe作阴极，电池被磁铁吸引 8. “低碳经济”是科学家研究的主要课题之一，他们设想了一系列捕捉和封存CO2的方法。 (1)Bosch反应：CO2(g) + 2H2(g) ⇌ C(s) + 2H2O(g) ΔH 已知CO2(g) 和H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol和-242kJ/mol(生成焓是指由单质生成1mol该物质所产生的焓变)。则Bosch反应的ΔH=_______。 (2)在Pd-Mg/SiO2催化下，以CO2和H2为原料完成Sabatier反应的机理如图所示，则Sabatier反应的化学方程式为_______。 (3)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3。 ①通常情况下，控制反应温度在35℃ ~40℃范围内的原