第一章 第2节 课时2 离子反应-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（讲解word）

第2课时　离子反应 学习目标 核心素养 1．认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．掌握常见离子能否共存的判断方法。 1．变化观念：通过实验事实认识离子反应，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2．证据推理：通过分析、推理等方法认识物质的性质及变化，掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 知识点一　离子反应与离子方程式 [对应学生用书第12页] 1．离子反应 (1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题： ①图甲实验的现象是__无明显变化__，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间__不发生化学反应__。 ②图乙实验的现象是__有白色沉淀生成__，其原因是__溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡__。 ③结论：电解质在溶液中的反应实质是__离子之间__的反应。 (2)离子反应：有__离子__参加或有__离子__生成的化学反应。 2．离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的__离子符号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) 　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 　2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－　； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： 　SO＋Ba2＋===BaSO4↓　； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 [思考探究] 1．下列反应属于离子反应吗？ (1)氢气和氧气反应生成水 (2)木炭在高温下与水蒸气反应生成CO和H2 (3)锌片投入稀硫酸中 (4)双氧水(H2O2)分解生成O2 (5)氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒) 提示　(1)(2)(4)(5)均为分子间的反应，不属于离子反应。(3)中反应在溶液中发生，硫酸发生了电离，属于离子反应。 2．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 提示　不能　H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，但不能表示所有的强酸与强碱发生的中和反应，如H2SO4与Ba(OH)2的反应，除H＋和OH－反应生成H2O外，还存在Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式用Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O表示。 3．H＋＋OH－===H2O只能表示酸、碱中和反应吗？ 提示　不一定只表示中和反应，如NaOH与NaHSO4溶液反应的离子方程式也为H＋＋OH－===H2O。 4．离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？ 提示　化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学变化。 [归纳提升] (1)书写步骤 “写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。 (2)书写关键 ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ [解析]　澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B项错误；离子方程式没有配平，C项错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D项错误。 [答案]　A ●方法规律 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 　下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 [解析]　选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。 [答案]　C 知识点二　离子反应发生的条件 [对应学生用书第13页] 1．实验探究 (1)上述三个实验的现象：①__生成蓝色沉淀__；②__溶液红色消失__；③__产生气泡__。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式。 ①　Cu2＋＋