第一章 第1节 课时2 物质的转化-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（讲解word）

第2课时　物质的转化 学习目标 核心素养 1．掌握酸、碱、盐的性质。 2．认识同类物质具有相似性，一定条件下各类物质可以相互转化。 1．能从宏观和微观角度认识酸、碱、盐的性质，能从物质类别的角度预测物质的通性。 2．理解一定条件下物质可以相互转化，掌握物质转化关系及反应类型，对物质的制备进行评价。 知识点一　酸、碱、盐的性质 [对应学生用书第5页] 1．探究酸的通性 [探究目的]　以稀盐酸为例，研究酸的通性。 [主要试剂]　Fe、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液。 [实验操作]　(1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液(滴有紫色石蕊溶液)的试管中滴入稀盐酸； (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。 [实验记录] 反应物 实验现象 结论 溶液变红色 酸能使酸碱指示剂变色 产生无色气体 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，说明酸能与活泼金属单质反应 固体溶解，溶液呈蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，说明酸能与碱性氧化物反应 蓝色溶液变紫色，最后变红色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，说明酸能与碱反应 产生白色沉淀 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，说明酸能与某些盐反应 2．碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 __碱__ __酸__ __氧化__ __物__　 __单质__ __盐__ __盐__ __氧化__ __物__　 (2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式 ①　Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O　； ②　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　； ③　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　； ④　Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2　。 3．盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式 ①氯化钙溶液：　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　； ②稀盐酸：　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　； ③氢氧化钡溶液：　Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH　。 (2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式 ①硝酸钡溶液：　CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2　； ②氢氧化钠溶液：　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　； ③单质铁：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 [思考探究] 1．SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示。 (1)SO2＋H2O______________________； (2)SO2＋CaO===____________________； (3)SO2＋Ca(OH)2===________________________。 提示　(1)H2SO3　(2)CaSO3　(3)CaSO3↓＋H2O 2．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示　从微观角度看，不同的酸溶液中都有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。 3．酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 提示　酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 [归纳提升] 酸、碱、盐的化学通性 1．酸的化学通性 酸 2．碱的化学通性 碱 3．盐的化学通性 盐 　下列四组实验中，不能体现酸的通性的是 [解析]　酸中都含有H＋，而稀H2SO4与BaCl2反应，体现的是SO的性质。 [答案]　C ●易错警示 (1)能使紫色石蕊试液变红的物质不一定是酸。 (2)与酸反应产生气体的物质不一定是金属。 (3)金属不一定都能与酸溶液反应生成H2。 (4)使酚酞溶液变红的物质不一定是碱。 (5)盐溶液与盐溶液不一定能发生复分解反应。 知识点二　物质的转化 [对应学生用书第7页] 1．物质的转化关系 以铜为例，用化学方程式表示铜及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4Cu ①　2Cu＋O22CuO　，__化合反应__； ②　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　，__复分解反应__； ③　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　，__复分解反应__； ④　Cu(OH)2＋H2