第二章 第2节 课时1 氯气-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（讲解word）

第2节　氯及其化合物 第1课时　氯气 学习目标 核心素养 1．了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O的反应及应用。 2．理解次氯酸的性质。 1．宏观辨识与微观探析：从物质类别、氯元素价态角度认识Cl2、HClO的结构与性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．科学探究：通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。 知识点一　氯气的物理性质 [对应学生用书第35页] 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 __黄绿__色 __气体__ __刺激性__ 气味　 __有毒__ 1体积的水溶解约__2__体积的氯气 [思考探究] 1．结合氯的原子结构和物质属类，预测Cl2的化学性质。 提示　氯原子最外电子层有7个电子，易得到1个电子，Cl2是活泼的非金属单质，具有强氧化性，可与许多金属、非金属单质反应，可以氧化还原性的化合物等。 2．氯元素具有多种价态，如－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等。从氯气中氯元素的价态预测Cl2的化学性质。 提示　氯气中氯元素为0价，处于中间价态，故氯气既有氧化性又有还原性。 　已知实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体 (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气 (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色 (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态 [答案]　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 知识点二　氯气与金属、非金属的反应 [对应学生用书第35页] 1．与金属的反应 2Na＋Cl22NaCl，产生__大量白烟__。 2Fe＋3Cl2__2FeCl3__，产生__棕褐色烟__，加水溶解所得溶液呈__棕黄__色(Fe3＋的颜色)。 Cu＋Cl2CuCl2，产生__大量棕黄色烟__，加水溶解所得溶液呈__绿色或蓝色__。 2．与非金属的反应 [实验探究]　H2在Cl2中燃烧 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气的集气瓶中 氢气在氯气中安静地燃烧，发出__苍白__色火焰，集气瓶口有__白雾__产生 H2＋Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为__盐酸__ [思考探究] 1．如何理解化学现象中的烟和雾？ 提示　烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟(CuCl2)。 雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。 2．H2能在Cl2中安静燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？ 提示　应先检验H2纯度。 3．Cl2通入FeCl2、KBr等溶液中发生氧化还原反应，写出相应的离子方程式。 提示　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 [归纳提升] (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。 它强调的是①发光时也要发热； ②反应剧烈； ③实质是剧烈的氧化还原反应； ④不一定要有氧的参加。 　下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2　　　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 [解析]　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项不符合题意。 [答案]　B 　下列关于氯气的叙述中正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 [解析]　钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。 [答案]　A 知识点三　氯气与水的反应 [对应学生用书第36页] 1．氯气与水的反应 (1)Cl2溶于水，Cl2的水溶液叫__氯水__。在