第二章 第1节 课时2 钠的几种化合物-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（讲解word）

第2课时　钠的几种化合物 学习目标 核心素养 1．了解Na2O、Na2O2的主要性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色试验的概念及应用。 1．宏观辨识与微观探析：能从钠的化合物的组成、结构推测其化学性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．变价观念：认识钠的重要化合物的性质，建立基于物质类别、元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。 3．科学探析：设计探究方案，完成对Na2O2、Na2CO3、NaHCO3重要性质的理解。 知识点一　氧化钠和过氧化钠 [对应学生用书第30页] 1．物理性质 氧化钠是一种__白__色固体，过氧化钠是一种__淡黄__色固体。 2．化学性质 (1)Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应：Na2O＋H2O===__2NaOH__。 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===__Na2CO3__。 与酸反应：Na2O＋2HCl===__2NaCl＋H2O__。 (2)Na2O2的化学性质 ①与水反应： [实验探究]　Na2O2与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条__复燃__，用手轻轻摸一摸试管外壁，较热，滴入酚酞，溶液变__红色，后褪色__ Na2O2与水反应放热，化学方程式为　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 ②与CO2反应： Na2O2与CO2反应的化学方程式是　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　，可用于呼吸面具或潜水艇中作为__O2__的来源。 [思考探究] 1．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物吗？ 提示　碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的化合物，Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还有氧气生成，故Na2O2不是碱性氧化物。 2．有一包淡黄色粉末，如何验证其为过氧化钠？ 提示　可利用过氧化钠易与水反应生成氧气进行验证，取少量粉末，滴加少量蒸馏水，如果有能使带火星的木条复燃的气体产生则为过氧化钠。 3．把少量Na2O2固体投入FeCl2溶液中，观察到什么现象？ 提示　Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，与NaOH生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故观察到的现象：既有气体放出，又有红褐色沉淀生成。 [归纳提升] 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 宏观辨识与微观探析 Na2O2的结构与性质 (1)Na2O2中氧元素显－1价，是氧元素的中间价态，所以Na2O2既能表现氧化性又能表现还原性。 (2)Na2O2具有强氧化性，可氧化还原性物质，如FeCl2、SO2等；可漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。可用于杀菌消毒。 (3)过氧化钠中阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2。 　下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ①均能与CO2反应　②均能与水反应，且水溶液呈碱性　③氧元素的化合价相同　④二者均为碱性氧化物　⑤Na2O2既有氧化性，又有还原性 A．①②③　　　　　 B．①②⑤ C．①②④⑤ D．全部 [解析]　③氧元素的化合价不相同，氧化钠中氧元素是－2价，过氧化钠中氧元素是－1价，③错误；④氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是，④错误；答案选B项。 [答案]　B 　Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 [解析]　Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH、O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D项错误。 [答案]　C 知识点二　碳酸钠和碳酸氢钠 [对应学生用书第31页] 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 实验步骤 1 g Na2C