第二章 第1节 课时1 钠及其化合物-2021-2022学年高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（讲解word）

第1节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 学习目标 核心素养 1．了解钠与非金属单质的反应。 2．掌握钠与H2O反应原理，认识钠是一种很活泼的金属。 1．变化观念：从原子结构、钠与O2、H2O反应角度，建立基于类别、价态认识物质性质的核心角度。 2．模型认知：通过钠与O2、H2O反应的实验探究，建立分析钠与酸、碱、盐溶液反应的思维模型。 知识点一　钠的原子结构及与氧气的反应 [对应学生用书第27页] 1．钠的原子结构 钠的原子结构示意图为，最外层只有__1__个电子，在化学反应中该电子很容易失去。 2．钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有__银白__色的金属光泽，在空气中很快__变暗__ 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈__黄__色，生成__淡黄__色固体 化学方 程式　 　4Na＋O2===__2Na2O__ 2Na＋O2Na2O2 [思考探究] 1．结合Na的原子结构和属类，预测钠的化学性质。 提示　钠原子容易失去最外层一个电子，表现强还原性。钠是活泼金属单质，可与O2、Cl2等非金属单质、H2O、酸、盐溶液等反应。 2．总结钠的物理性质，填写下表。 状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点 __固体__ __银白色__ __有金属光泽__ __小，可__ __切割__ __比水的小，__ __比煤油的大__ __97.81_℃__ 3．写出钠与O2在常温下和加热时反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 提示 [归纳提升] (1)钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 (2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 　判断下列说法正误。 (1)取用钠时，可以用手直接接触它 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶 (6)金属钠表面形成的氧化膜可保护内部的金属 (7)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同 [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)×　(7)√ 　等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大 [解析]　 [答案]　B 知识点二　钠与水的反应 [对应学生用书第28页] 1．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠__浮__在水面上 ①钠的密度比水__小__ ②钠__熔化__成小球 ②钠熔点__低__，反应放热 ③小球在水面上__迅速游动__ ③反应产生的__氢气__推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水__剧烈__反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变__红__ ⑤有__碱性__物质(__氢氧化钠__)生成 2．实验结论 钠与水剧烈反应，生成__氢氧化钠和氢气__，还原剂是__钠__，氧化剂是__水__，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (1)化学方程式　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　。 (2)离子方程式　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 [思考探究] 1．钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？ 提示　钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H＋发生的氧化还原反应，当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。 2．钠在金属活动性顺序中排在前面，那它能从盐溶液中置换出排在它后面的金属吗？ 提示　不能。因为Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。例如将Na投入到CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，接着发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 [归纳提升] 钠与水溶液的反应 (1)反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。 (2)具体反应 物质分类 反应分析 与酸溶液 ①酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②酸不足时：钠先与酸电离出的H＋反应，剩余的钠再与水反应 与碱溶液 实质是Na与水反应 与盐溶液 ①盐溶液中的溶质