第八单元 专题训练(一) 金属的化学性质（课时作业）-2021-2022学年九年级化学下册【课时A计划】人教版（安徽）

专题训练(一)　金属的化学性质 类型1　金属活动性强弱的比较 1.已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是( D ) A.X的氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的化合物溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z 2.某兴趣小组同学利用下列实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 (1)小金利用如图所示方案验证三种金属的活动性顺序。实验①中反应的化学方程式是　2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag　,溶液甲可以是　盐酸(合理即可)　(写出1种即可),对应的实验现象是②中　无明显现象　;③中　固体逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色(合理即可)　。  (2)小明认为,借助实验室常用仪器,仅利用铁片、铜片和硝酸银溶液也能达到实验目的。请简述实验操作:　先将铜片放入硝酸银溶液中,充分反应后再将铁片放入溶液中　。  类型2　金属与酸的反应 3.等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应,生成的氢气质量与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量,则下列图形不可能出现的是( D ) 4.在室温条件下,某小组同学对金属镁和铁的性质进行了如图所示的对比研究实验。试管内的镁和铁的表面均已打磨,且形状、大小均相同,向两支试管中同时加入相同的稀硫酸。 (1)通过观察到　单位时间内镁比铁反应产生的气泡多　,可得出的结论是金属活动性:Mg　>　(填“>”“=”或“<”)Fe,写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　。  (2)还可以观察到,反应在相同时间内,甲装置中的长颈漏斗中的液面上升的高度高于乙装置的,由此可得出的结论是　镁与稀硫酸反应放出的热量比铁多　。  类型3　金属与盐溶液的反应 5.某化学兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是( C ) A.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁,一定没有硝酸银 B.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C.滤渣中一定含有银和铁,可能含有镁 D.滤渣中一定含有银,可能含有镁和铁 6.金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 (1)“铜锅涮肉”利用了铜的　导热　性。  (2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应:Ⅰ.铁和硫酸铜溶液;Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液。 ①Ⅰ中发生反应的化学方程式是　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　。  ②由反应Ⅰ、Ⅱ可知,铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是　铝、铁、铜　。  ③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系,设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测结果与事实相符,且可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱的有　BCE　(填字母序号)。  A.将X放入硫酸铜溶液中能反应 B.将X放入硫酸铜溶液中不能反应 C.将X放入硫酸亚铁溶液中能反应 D.将X放入硫酸亚铁溶液中不能反应 E.将X放入硫酸亚铁溶液中不能反应,放入硫酸铜溶液中能反应 类型4　实验设计与分析 7.化学实验课上,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响? 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关; b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验 编号 硫酸的质量分数/% (均取20 mL) 锌的形状 (均取1 g) 氢气的体积/mL (均记录初始3 min) ① 20 锌粒 31.7 ② 20 锌片 50.9 ③ 30 锌粒 61.7 ④ 30 锌片 79.9 (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式:　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　。  (2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,氢气应从　f　(填“e”“f”或“g”)管通入;量筒的作用是　测量排出水的体积,即生成氢气的体积　。  【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是　①③(或②④)　。  【得出结论】(4)　硫酸的质量分数越大,反应速率越快;锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快　。  【评价与反思】(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段(均为 1 min) 1 2 3 4 5 6 H2的 体积/mL 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因:　第1 min反应慢,因为锌粒表面被氧化膜、污物等覆盖;从第2 min以后,随