第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（课时作业）-2021-2022学年九年级化学下册【课时A计划】人教版（安徽）

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 【实验报告】 实验一:探究金属的物理性质 1.实验设计 (1)比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽和颜色。 (2)将黄铜片和铜片、硬铝片和铝片相互刻画,比较它们的硬度。 2.实验现象及结论 材料 黄铜片 铜片 硬铝片 铝片 光泽和颜色 有光泽,黄色 有光泽,　紫红　色 有光泽,银白色 有光泽,银白色 硬度 黄铜比铜　硬　,硬铝比铝硬 实验二:探究金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.实验设计 (1)在试管里放入少量镁,加入5 mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象。 (2)参照上述实验步骤,分别在放有少量锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。 (3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较产生的现象。 2.实验现象及结论 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色, 生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为　浅绿　色,生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 铜 无任何现象 不反应 实验三:探究金属活动性顺序 1.实验设计 实验操作 现象 反应的化学方程式 结论 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出 有　红色固体　生成,溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 铝、铜、银三种金属的活动性强 弱 : Al>Cu>Ag 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出 有银白色固体生成,溶液由　无　色变为　蓝　色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 2.实验注意事项 ①实验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮,目的是除去表面的氧化物和污物。 ②金属与盐反应,盐必须可溶于水。 实验四:探究铁制品锈蚀的条件 实验编号 甲 乙 丙 实验 装置 实验 现象 铁钉表面出现红色物质,且在空气和蒸馏水交界处最为明显 无明显现象 无明显现象 实验分析 与结论 铁生锈的条件是同时与　O2和H2O　接触 实验注 意事项 实验中所用的水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　将溶解在水中的氧气除去　,迅速冷却的目的是　减少或防止空气中的氧气溶于水 【针对训练】 1.某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时,发现几支试管中冒出气泡有快有慢,于是他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢? 【猜想与假设】(1)猜想Ⅰ:可能与酸的浓度有关; 猜想Ⅱ:可能与　金属的种类　有关;  猜想Ⅲ:可能与金属的形状有关。 【设计并实验】进行如下实验。 实验 编号 硫酸的浓度(均取20 mL) 金属(均取2 g) 金属的形状 收集50 mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 (2)实验前需将金属进行打磨,其目的是　除去金属表面的氧化物和污物　。  (3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑　。  【收集证据】(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响,应选择的实验编号是　①③　。  【得出结论】(5)通过上述4个实验,你得出的影响金属与酸反应的因素有　酸的浓度、金属的形状以及金属的种类　。  2.现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。 【设计实验】取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中,再加入等量的同种稀盐酸,操作与现象如表所示。 实验 实验1 实验2 操作 现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快 【思考结论】(1)通过上述实验,判断出两种金属的活动性顺序是A　<　(填“>”或“<”)B。  (2)假设其中一种金属是铁,除观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈　浅绿　色。  (3)如果两种金属分别是镁和铁,还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱,你认为该化合物可以是　FeCl2(合理即可)　(填化学式)。  3.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的