第八单元 金属和金属材料 单元小结与提升（课时作业）-2021-2022学年九年级化学下册【课时A计划】人教版（安徽）

单元小结与提升 一、 金属材料 金属材料包括　纯金属　以及它们的　合金　。  二、 金属的物理性质 1.共性:有金属光泽,导电性、导热性、延展性好,密度较大,熔点较高。 2.特性:在常温下,除　汞　是液体外,其余都是固体;大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色等。  三、 合金 1.概念:在金属中加热熔合某些　金属　或　非金属　,就可以制得具有金属特征的合金。  2.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更　大　,熔点更　低　,抗腐蚀性能更　强　。  四、金属的化学性质 1.金属与氧气反应(规律:金属+氧气→金属氧化物): 金属 反应 条件 现象 化学方程式 镁 点燃 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 常温 铝表面逐渐变暗 4Al+3O22Al2O3　(铝耐腐蚀的原因) 铁 点燃 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 加热 固体由红色变为黑色 Cu+O22CuO 金 金很稳定,即使在高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 2.与酸的反应:在金属活动性顺序里,位于　氢　前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的　氢　,生成金属的化合物和　氢气　。  3.与盐溶液的反应:在金属活动性顺序里,位于　前面　的金属能把位于　后面　的金属从它们　化合物　的　溶液　里置换出来。  五、置换反应 由一种　单质　与一种　化合物　反应生成另一种　单质　和另一种　化合物　的反应叫做置换反应。  六、铁的冶炼 1.实验装置如图所示: 2.现象:玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处出现蓝色火焰。 3.玻璃管中发生反应的化学方程式:　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。  4.实验注意事项:(1)加热前先通入CO;(2)实验结束后继续通入CO至玻璃管冷却;(3)CO有毒,必须进行尾气处理。 七、金属的锈蚀及其防护 1.铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的　氧气　、　水　等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是　Fe2O3·xH2O　,它很疏松,不能阻止里层的铁继续与　氧气　、　水　等反应,因此铁制品会全部锈蚀。  2.防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝　空气　或　水　。具体措施:一是保持铁制品的　洁净和干燥　;二是在铁制品表面覆盖　保护膜　,还可以改变铁的结构,制成　合金　,如　不锈钢　。  八、保护金属资源的有效途径 防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的代用品。 九、含杂质物质的计算 1.基本思路: (1)计算出参加反应的纯净物的质量,代入化学方程式计算。 (2)根据求出的纯净物的质量计算要求的含杂质物质的质量。 2.纯净物与含杂质物质质量的换算关系: 含杂质物质的质量纯物质的质量 物质的纯度=×100%=1-杂质的质量分数 1.[营口中考]下列金属不能与CuCl2溶液反应的是( B ) A.Zn B.Ag C.Fe D.Al 2.钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱,做了如图所示实验,只有实验④有明显的现象,则这三种金属的活动性顺序排序正确的是( D ) A.铜>镍>钯 B.铜>钯>镍 C.镍>钯>铜 D.镍>铜>钯 3.对比学习法是学习化学的常用方法。木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应,实验装置如图所示,关于这两个实验说法不正确的是( C ) A.两个实验中反应条件都是高温 B.两个实验中澄清石灰水都会变浑浊 C.两个实验中金属氧化物都发生了氧化反应 D.两个实验中碳元素化合价都升高 4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是( D ) A.为防止铁制品生锈可喷一层漆 B.铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的原理是Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.铝和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定 5.工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水,也不参与反应),其主要流程如图所示: 查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 (1)黄铜的熔点比铜的熔点　低　(填“高”或“低”)。  (2)过程Ⅱ中分离操作的名称是　过滤　,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　(填仪器名称)。  (3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　,该反应的基本类型为