2.2 分子的立体构型（第1课时 价层电子对互斥理论）-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

组织建设 第二章 分子结构与性质 第二节　分子的立体构型 （第1课时 价层电子对互斥理论） 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线形） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 分子的立体构型： 是指分子中原子的空间关系 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5、多原子分子立体结构（多中心） 【小试牛刀】下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ） A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 【再来一刀】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ） A．H2O B．CO2 C．C2H4 D．P4 B B C60 C20 C40 C70 【资料卡片】形形色色的分子 【科学视野】 分子立体构型的测定 红外光谱仪 红外光谱仪原理示意图 1、同为三原子分子的CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？ 思考: 2、同为四原子分子的CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，为什么？ 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键的σ键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间的排斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。 二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型） ——预测分子结构的简单理论 不包括成键的π电子对 ！ 11 排斥力最小 A 【特别注意】孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角 2.价层电子对（成键的σ键电子对和未成键的孤电子对） 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电 子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O ::