精品解析：浙江省宁波市咸祥中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

宁波市咸祥中学高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba- 137 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. BaSO4 2. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 的电离： D. 水溶液中的电离： 3. 下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 4. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B. “铅糖”是强电解质 C. “铅糖”共价化合物 D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 6. 下列热化学方程式书写正确是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 7. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　) A. v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C. v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D. v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 8. 反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 A. B. C. D. 9. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. c(OH-) 10. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如图，下列有关说法中正确的是 A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第一步反应需要吸收能量 D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应 11. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 12. 已知反应2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量 B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C. 使用催化剂，Ea的数值减小，ΔH也减小 D. H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol-1 13. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B. 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C. 2HgO(s)