精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题

齐市十六中2020——2021学年度期中考试 高二理科化学试卷 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分) 1. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 浓H2SO4稀释 B. 生石灰跟水反应生成熟石灰 C. Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 D. Al与HCl反应 2. 某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A. 仅在低温下自发进行 B. 仅在高温下自发进行 C. 在任何温度下都不能自发进行 D. 在任何温度下都能自发进行 3. 有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　 　） ①高温 ②低温 ③高压 ④加入X ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 4. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入A 5. 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是 A. 多加煤以使炉火更旺 B. 把煤炭做成大煤球 C. 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧 D. 把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 6. 可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min) C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s) 7. 下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是 A 红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅 B. 在H2、I2、HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 C. FeCl3溶液加热后颜色加深 D. FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色加深 8. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2 C. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2 9. 对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ） A. t2时使用了催化剂 B. t3时采取减小反应体系压强的措施 C. t5时采取升温的措施 D. 反应在t6时刻，SO3体积分数最大 10. 实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　) A. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 B. 改用6 mol·L－1盐酸 C. 改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D. 用锌粉代替锌粒 11. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1可自发进行 12. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 13. 在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)=2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.04 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　) A. 大于18 s B. 等于18 s C. 小于18s D. 无法确定 14. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键能（1mol化学键断裂需要的能量）数据如表： 化学键 H-H B