第1章 化学反应的热效应（知识大串讲）-2021-2022学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教2019选择性必修1）

第01章 化学反应的热效应 【一、反应热、焓变】 】 思考与交流：①所有分解反应都是吸热反应吗？②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 【答案】不是。如：H2O2的分解、KClO3的分解，属于放热反应。 要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应为放热反应。（反应的吸放热与是否需要加热无关）考点过关 一、化学反应与能量变化 1．在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，并遵循_______守恒和_______守恒。 2．化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、光能、电能等，但主要表现为热能的变化。 【答案】质量 能量 3、常见的放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应； ②大多数化合反应； ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应。 ①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。 二、焓变 反应热 1．反应热：一定温度下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【答案】释放 吸收 热量 2．焓：焓是与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的______，符号为______。 3．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。 （1）反应热与焓变的关系：反应热在等压条件下等于焓变，用ΔH表示，单位为__________。 （2）计算公式：ΔH = H生成物 – H反应物。 （3）意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 【答案】2. 能量 H 3. ΔH （1）kJ·mol-1 （3）负值 ＜0 正值 ＞0 三、从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变 1．放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。 2．吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。 3．计算公式：ΔH = ___________________________ 【答案】生成物的总能量－反应物的总能量 四、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变 1．化学反应的本质是 。 2．断键需要 能量，成键需要 能量。 【答案】旧化学键的断裂和新化学键的形成； 吸收 放出 3．键能：断开（形成）1 mol某键所吸收（放出）的能量叫键能。单位：kJ/mol。 例如，H-H键的键能是436.0 kJ/mol，那么断开（形成）1 mol H-H键吸收（放出）的能量为436.0 kJ。 4．实例分析 由图可知，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中， 了 kJ的能量。 【答案】释放；183。 5．计算公式：ΔH = ___________________________ 【答案】反应物总键能－生成物总键能 补充说明 物质的稳定性： 1. 能量越低越稳定。2. 键能越大越稳定。 例题点拨 例1．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( ) A．晶体与晶体的反应，为放热反应 B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】D 【解析】A．晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错误； B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B错误； C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C错误； D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）拔高训练 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误； B．能量越低物质越稳定，图b反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应物比生成物稳定，故B正确； C．图a为放热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，图b中反应物总能量低于生成物总能量，