7.2.4 常见的酸和碱 （第4课时 酸碱中和反应）-【公开课精选】九年级化学下册同步公开课精美课件（沪教版）

Neutralization reaction 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在皮肤内分泌蚁酸，而使皮肤发痒、肿痛。 涂少量稀氨水（NH3·H2O）可减轻不适感 碱 能反应 ？ 酸 + 活动一：探究酸和碱能否发生反应 方案设计 供选用的试剂： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液 紫色石蕊试液 镁条 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应？ 活动一：探究酸和碱能否发生反应 胶头滴管逐滴滴加 边滴边用玻璃棒搅拌 氢氧化钠溶液和稀盐酸能反应 思考：如何判断氢氧化钠和盐酸恰好完全反应？ 结论 最后一滴稀盐酸滴入时 溶液恰好褪成无色 操作 现象 当溶液恰好由红色变成无色时 NaOH + HCl = NaCl + H2O 参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式， 写出氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 活动二：认识酸和碱的反应 中和反应 能量角度 物质角度 反应类型 酸和碱作用生成盐和水的反应 活动三：探寻中和反应的本质 NaOH + HCl = NaCl +H2O 反应本质：H+ + OH- H2O = 碱 酸 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O ？ 盐 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 金属离子 酸根离子 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 交流与讨论 下面给出几种盐的化学式， 你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ KCl KNO3 CaSO4 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 问题1：中和反应属于四大基本反应类型吗？ CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 不属于，中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 问题2：有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 结论：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O C 2.下列反应属于中和反应的是( ) A.6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O B.CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O C.CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 D.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O D NaOH溶液 （滴有酚酞） +HCl 酚酞颜色 酸碱性 溶质 刚好无色 中性 NaCl 红色 碱性 NaCl NaOH 无色 酸性 NaCl HCl 反应中溶液成分的分析 少量 适量 过量 NaOH NaCl pH>7 NaCl pH=7 HCl NaCl pH<7 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 实验中的几个细节——细节体现艺术，也只有细节的表现力最强 最后一滴酸滴入时，溶液恰好变为无色。 防止酸过量。 使溶液充分接触，反应迅速完全。 实验中酚酞的作用—— 根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和中和反应的终点。 滴定终点的判断—— 为什么用胶头滴管逐滴滴加—— 用玻璃棒搅拌的目的—— 活动四：了解中和反应的用途 蚊虫叮咬涂稀氨水或肥皂水 用氢氧化铝治疗胃酸过多 熟石灰改良酸性土壤 处理酸性或碱性的工业废水 Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O 2NH3.H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+ 3H2O 生活 农业 工业 医疗 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 讨论： 有哪些反应是放热反应？ 生石灰做干燥剂 燃烧 双氧水制氧气 活泼金属+酸 中和反应 例1：根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验（如图），回答下列问题： （1）仪器的名称是_____； （2）使用玻璃棒搅拌的