7.2.3 常见的酸和碱（第3课时 常见的碱）-【公开课精选】九年级化学下册同步公开课精美课件（沪教版）

常见的碱 Common alkali * 强烈腐蚀性，氢氧化钠能溶解蛋白和油脂，对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性,溶液有滑腻感 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 常见的碱——俗名 俗名 特点 CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 （反应放出大量热） 常用作干燥剂 常见的碱——俗名 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 制法 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热 （2） 易吸水，发生潮解 NaOH的物理性质 （NaOH固体可作干燥剂） 常见的碱——物理性质 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 探究 NaOH的物理性质 是否可以将氢氧化钠放在纸上称量？ 常见的碱——物理性质 思考 不能，因为氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性 应放烧杯中称量。 白色固体，微溶于水， 溶液有滑腻感 无色液体 有氨臭味，易挥发 常见的碱——物理性质 氢氧化钙 Ca(OH)2 的物理性质 氨水 NH3.H2O的物理性质 唯一不含金属元素的碱 在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-， 所以碱也有一些相似的性质。 常见的碱——酸、碱溶液中的粒子 在水溶液中 电 离 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 碱 金属离子 + OH- NaOH Na+ + OH- HCl H+ + Cl- 1.可溶性碱能使指示剂变色 溶碱有五位 钾钠氨钙钡 常见的碱——化学性质 Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe (OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 易 溶 其余碱难溶 微 溶 Fe (OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 红褐色 白色 蓝色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：NaOH、Ca(OH)2 必须密封保存 （检验CO2） （吸收CO2） 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O 思考： 请分别写出Ca(OH)2 、NaOH与SO2反应的化学方程式 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （亚硫酸钙） （亚硫酸钠） 常见的碱——化学性质 将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么？ 最终剩下的气体是：O2 、H2 。 常见的碱——化学性质 思考 NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体， 但不能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。 1.与酸碱指示剂反应 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3.碱 + 酸 → 盐 + 水 常见的碱——化学性质 写出氢氧化钙与稀硫酸的反应 写出氢氧化钾与稀盐酸的反应 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O KOH + HCl =KCl + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4.碱 + 盐 → 盐 + 水 Ca(OH )2 + CuSO4 = CaSO4+ Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 常见的碱——化学性质 1.与酸碱指示剂反应 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3.碱 + 酸 → 盐 + 水 配制农药波尔多液 原料：熟石灰、硫酸铜 原理： 氢氧化钠与硫酸铜能反应吗？若能，请写出化学方程式 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 常见的碱——用途 配制农药波尔多液 改良酸性土壤 涂刷树木防虫防病 粉刷墙壁作建筑材料 作干燥剂 制肥皂 精炼石油 造纸 纺织印染 常见的碱 结构角度 含有氢氧根 OH- Structural angle 名称角度 氢氧化某 Name angle 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氨水 NH3·H2O 常见的碱 电离出的阴离子全部为OH-的化合物 特例:氨水 纯碱是碱吗？ 否，纯碱Na2CO3中没有OH- 碱≠碱性 氢氧化某, 化学形如：XOH 纯碱不是碱，是盐 但其水溶液显碱性 碱的概念 碱的命名 碱的思考 结论 小结 碱 盐 酸 非金属氧化物 指示剂 $