1.2 反应热的计算课件2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）

第二节 反应热的计算 （第1课时） 1、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 学与思 2、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 3、下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol D △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol ①+②=③ ① ② ③ H2的燃烧热△H究竟是多少？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) * 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 4、如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 一、盖斯定律 1.盖斯定律： 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 第 * 页 反 应 热 的 计 算 思考：由起点A到终点B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m 如何理解盖斯定律？ 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 A B 300m △H2 > 0 △H1 < 0 S（始态） L（终态） △H1 +△H2 ≡ 0 用能量守恒定律对盖斯定律论证 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 3、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” （要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 第 * 页 反 应 热 的 计 算 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 即ΔH＝