练习16 硫及其化合物-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★☆☆ 专题三 非金属及其化合物 练习16 硫及其化合物 一、单选题 1．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 2．由下列实验及现象能得出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3+比 Fe2+的氧化性强 B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O 的速率加快 C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42－ 3．下列各种表述与示意图一致的是 A．图①表示用等浓度盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化 B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化 D．图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化） 4．100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠固体 B．硝酸钠 C．硫酸钾固体 D．醋酸钠固体 5．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1 B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 6．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(　　)如下图所示)，一定没有沉淀生成的是(    )   X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 7．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　） A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在 B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣存在 C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32﹣存在 D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA ②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA ③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 ⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④ 9．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且离子浓度均为。往该无色溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列有关判断错误的是 A．若实验中将和的混合溶液改为和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B．在往原溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液时，有无色气体生成 C．原溶液中肯定存在的离子有、，是否存在、需要通过焰色反应来确定 D．原溶液中肯定不存在的离子有、、、、 10．将投入稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量，金属逐渐溶解，则下列说法正确的是 A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．对和稀硫酸的反应起催化作用 C．若和硫酸恰好完全反应，则硫酸的