练习15 卤素及其化合物-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★☆☆☆☆ 专题三 非金属及其化合物 练习15 卤素及其化合物 一、单选题 1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 A．Fe与Cl2反应可生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B．CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物 C．SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与Ca(NO3)2溶液也不反应 D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 2．下列“类比”合理的是 A．Fe与反应生成+3价的，则Fe与反应生成+3价的 B．Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极 C．NaH与H2O反应生成氢气，则与反应生成 D．NaOH溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚 3．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 D．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 4．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应 C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 5．实验测得光照过程中氯水的 pH 和反应器中O2 的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A．该实验操作中氯水应置于无色反应器中 B．用氯气消毒过的自来水养鱼、浇花之前需放置一段时间是为了增加酸度 C．光照过程中酸性增强的原因主要是HCl的挥发造成的 D．光照过程中c(Cl-)减小 6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ） A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓ D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 7．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2 实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色 实验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色 实验4：新制饱和氯水中滴加1molL-1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡 下列说法正确的是 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中c(Cl-)>c(HCO)>c(ClO-) 8．以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应1中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 B．可以用于自来水的杀菌消毒，且比氯气更高效 C．对于反应2，反应过程中会有气泡逸出，生成的气体为 D．粗产品还需要经过洗涤和减压干燥才能得到纯度较高的产品 9．二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。某实验小组设计以乙醇为溶剂，利用NaClO3，和HCl为原料制备ClO2，反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。反应的装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：ClO2常温下为黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。 下列说法错误的是 A．A装置中仪器甲的名称为三颈烧瓶 B．冰水浴的作用是收集ClO2，同时分离出Cl2 C．装置C可以吸收ClO2和Cl2，同时防倒吸 D．可以用湿润的淀粉一碘化钾试纸检验ClO2中是否存在Cl2 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g－OH中含有的电子数为10NA B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA D．2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA 11．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将