精品解析：云南省红河县一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

红河县一中2021-2022学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 一、选择题(本大题共17个小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 甲烷的燃烧热∆H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890kJ·mol-1 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol浓H2SO4与1molNaOH溶液混合，放出的热量为57.3kJ 2. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 3. 在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是 A. 加NaCl溶液 B. 加蒸馏水 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 滴入几滴硫酸铜溶液 4. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a>c＋d 5. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 该反应进行的快慢顺序为(　　) A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>① C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>① 6. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A ΔH=+260.66kJ·mol-1 B. ΔH=+442.34kJ·mol-1 C. ΔH=-442.34kJ·mol-1 D. ΔH=-260.66kJ·mol-1 7. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压有利于合成NH3的反应 B. 工业合成氨中及时分离出液氨有利于合成氨反应 C. 将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 D. 加入催化剂有利于SO2转化SO3 9. 在0.1　mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10. 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ） A. 盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2 B. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C. 水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D. 干冰、氯水、HCl、HClO、CO 11. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 12. 可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （　　 ） A. P1 > P2 B. 该反应的ΔH < 0 C. 化学方程式系数a＞c+d D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 13. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A