精品解析：云南昆明师范专科学校附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年度上学期昆明师专附中期中考卷 高二化学 时间：90分钟 总分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Si—28 第I卷(共48分) 选择题(每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应是吸热反应的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 碳与水蒸气的反应 C. 锌片与稀硫酸的反应 D. 钠与冷水的反应 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A+B → C+D为反应①，C+D → E+F为反应②，A+B →E+F为总反应)，下列说法错误的是 A. 反应①是放热反应 B. 反应②是放热反应 C. 总反应为放热反应 D. ΔH=ΔH1＋ΔH2 4. 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A. 230 B. 200 C. 404 D. 260 5. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A. NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 6. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是 A. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B. 提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率 C. 增大压强能提高N2反应速率和转化率 D. 升高温度有利于提高N2的平衡转化率 7. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △H＞0 8. 下列说法正确的是 ①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大 ③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是 A. B. C. D. 10. 在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A，B，C的分子数之比为1∶3∶2 B. C生成速率与A生成速率相等 C. 单位时间内生成n molA同时3n molB D. A，B、C的浓度不再变化 11. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 12. 在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图像的正确的判断是 A. T1＞T2，△H＞0 B. T1＞T2，△H＜0 C. T1＜T2，△H＞0 D. T1＜T2，△H＜0 13. 已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 则K1、K2、K3的关系正确的是 A. K3=K1＋K2 B. K1=K3＋K2 C. K1=K3×K2 D. K3=K1×K2 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C. SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 15. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A. HF B. AgCl C. C2H5OH(酒精) D. Ca(OH)2 16. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+ B. NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO- D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)+2OH- 第II卷 非