[名校联盟]广西平南县中学高中化学必修二学案：化学键晶体结构（2份）

1、理解及会判断化学键、离子键、共价键、极性分子和非极性分子。 2、掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式。 思路： 预习：复习讲义P56页考点一、考点二、考点三。 一、电子式 练习1、用电子式表示下列物质化学键的形成过程： Na2O： 、[来源:学§科§网] Mg3N2： N2： 、 CCl4： 、 练习2、写出下列物质的电子式： H2S： 、NaOH： 、Na2O2： 、CaC2： 、 HCOOH： 、 —OH： ： CO2： 、 CH3+： 。 总结: 二、离子键与共价键 键 型 成 键 元 素 成 键 粒 子 粒子间相互作用 离子键 [来源:学。科。网] 共 价 键 极性共价键 [来源:Zxxk.Com] [来源:学科网] [来源:Zxxk.Com] 非极性共价键 练习3、下列物质中，只含有极性共价键的是 ，只含非极性共价键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有极性共价键又有离子键的是 ，既含有极性共价键又有非极性键的是 ，含有离子键和非极性键的是 ,含金属键是 。是极性分子的是 ,非极性分子的是 。 ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④CaC2 ⑤HCl ⑥SiO2 ⑦C2H2 ⑧H2O2 ⑨N2 ⑩P4 生铁 Cu NaOH NH4NO3 总结：三、物质分类与化学键的关系 四、极性分子与非极性分子 练习4、固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 练习5、下列粒子的电子式正确的是( ) 练习6、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．碳正离子[(CH3)3C＋] B．PCl3 C．尿素（ ） D．HClO 作业：化学键 晶体结构 课时规范训练P271-272 1-6题和13、14题。 三、.化学键与氢键、分子间作用力比较 化学键 氢 键 分子间作用力 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 某些物质的分子间(或分子内)，半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围 分子或某些晶体内 分子间(分子内) 分子间 能量 键能一般为：120～800 kJ·mol-1 在41.84 kJ·mol-1以下 约几个至数十个kJ·mol-1 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 主要影响物质的物理性质 1. 晶体类型判断： （1）根据物质类别判断：共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体；离子化合物一定为_________晶体 。金属单质一定为 晶体，非金属单质可能为 晶体，可能为 。 (2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电。 ②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。 ③根据熔、沸点。则通常 晶体最高，最低的是