精品解析：华中师范大学第一附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

华中师大一附中2020-2021学年度下学学期期末检测 高一年级化学试题 可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-10.8 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Se-79 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 下列说法错误的有几项 ①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 ②第四周期元素中，未成对电子数最多元素位于钾元素后面第五位 ③键长等于成键两原子的半径之和 ④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 ⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 ⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键 ⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体 ⑩测定某一固体否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 A. 5项 B. 4项 C. 3项 D. 2项 2. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 3. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 4. 四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是 ①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5 A. 原子半径：④>③>②>① B. 未成对电子数：③=②>①>④ C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>①>② 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. CCl4 分子的球棍模型是： C. Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D. 中子数为20的氯原子： 6. 下列说法中正确的是（ ） A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° C. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 7. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 A. 灰色大球代表As B. 一个晶胞中有4个Sn C. CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个 D. 距离Cd(0，0，0)最近Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0) 8. A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是 A. D分子中心原子发生sp3杂化 B. C分子中的化学键为sp3—s σ键，有轴对称性，可以旋转 C. B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 D. A的键能在同主族单质中最大 9. PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 B. 键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种 C. PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形 D. 分子中5个P-Cl键键能不都相同 10. 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中X的电负性最大 B. 该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 C. Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D. 离子半径：Z+ <X2- ˂W2+ 11. 元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法错误的是 A. 钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强 B. 第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se C. 已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同