2.1.2 键参数---键能、键长与键角同步练习2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时 键参数---键能、键长与键角 《课时基础巩固》 1．在下列的比较中错误的是（　　） A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2 C．键长：H﹣F＞F﹣F D．键能C﹣C＞C﹣Si 2．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　） A．共价键的方向性 B．共价键的键长 C．共价键的键角 D．共价键的饱和性 3．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（　　） A．a＜b＜c B．c＜b＜a C．b＜c＜a D．b＜a＜c 4．不能用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．N2化学性质比O2稳定 5．（双选）某些化学键的键能如表所示，下列有关说法中正确的是（　　） 键 H﹣H Cl﹣Cl Br﹣Br I﹣I H﹣Cl H﹣Br H﹣I 键能/（kJ•mol﹣1） 436 243 193 151 431 356 299 A．1mol H2（g）分别与Cl2（g）、Br2（g）、I2（g）反应，则在碘中完全反应放出的热量最多 B．H﹣F键的键能大于431kJ•mol﹣1 C．H2与Cl2反应热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣248kJ•mol﹣1 D．稳定性最强的化学键是H﹣H键 6．根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　） A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 7．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O﹣O键 数据 O22﹣ O2﹣ O2 O2+ 键长（10﹣12 m） 149 128 121 112 键能（kJ•mol﹣1） x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（　　） A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 8．化学反应可