2.2.1 烯烃的结构与性质-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修3）

人教版选择性必修3 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修3 网 科 学 第一节 烯烃 疦烃 2.2.1 烯烃的结构与性质 学习 目标 第 二 章 烃 1.理解烯烃的结构与化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，培养微观探析与变化观念的能力。 重点 依据乙烯的结构和性质，认识烯烃的结构和性质 分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃，其官能团是 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 1. 烯烃： 2. 烯烃通式： CnH2n（n≥2） 烯烃和炔烃是含有不饱和键的烃类化合物 注：每减少两个H，分子内增加一个C=C或一个环；每减少4个H，分子内增加2个碳碳双键或1个碳碳三键 烯烃中的碳和氢的质量分数为恒定值，碳为85.7%，氢为14.3% 根据以下的几种烯烃的结构简式或球棍模型，分析得出单烯烃的官能团、组成通式、化学键的种类。 烯烃的结构特点和通式 H× C∷C×H H H · · ·× ×· H H H—C C—H ∣ ∣ CH2＝CH2 电子式 结构式 结构简式 空间结构： 平面结构 3．最简单的烯烃——乙烯 (1)乙烯的分子结构 σ键 π键 乙烯分子中的σ键和π键 (2)乙烯的结构特点 ①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。 ②空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。 2、键长： 3、键能：E(C-C)<E(C=C)<2E(C-C) （说明C=C比C-C活泼） 【思考与讨论】 1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）； C2——C4为气态 2、质量分数：烯烃中的碳和氢的质量分数为恒定值，碳为85.7%，氢为14.3% 烯烃的物理性质 随着分子中碳原子数的递增， 1、相对分子质量越大, 分子间作用力越强, 沸点逐渐升高。 2、密度逐渐增大，都小于水的密度。 3、常温下的状态：气态→液态→固态。 标准状况下 C2—C4呈气态 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂 乙烯的性质 物理性质 化学性质 纯净的乙烯